Вариант 18.

2. Необходимо приготовить 5 л 30% (по массе) раствора серной кислоты с плотностью 1,22 г/см3. Сколько мл 96% (по массе) раствора с плотностью 1,84 г/см3 нужно взять для этого? Определите молярную концентрацию приготовленного раствора.

3. Для элемента W напишите полную электронную формулу элемента, указанного. Укажите формирующий электрон и его квантовые числа, а также принадлежность к семейству. Запишите сокращенную электронно-графическую формулу атома, распределив валентные электроны по энергетическим ячейкам для невозбужденного и возбужденного состояния, и определите все возможные валентности. Опишите положение данного элемента в периодической системе и кратко охарактеризуйте его свойства с позиций строения атома.

4.Определите характер связей в молекуле CaOHCl. Изобразите строение молекулы, для ковалентных связей укажите направленность и кратность. Оцените дипольный момент каждой связи (относительно нуля).

5. Для уравнения реакции Мg(к) + O2(г) = 2MgO(к) указать, как меняется энтропия системы. Рассчитать DН0298, DS0298, DG0298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. Рассчитать константу и температуру равновесия реакции и указать, при каких температурах (*больших или меньших Тр) реакция будет она протекать самопроизвольно. Рассчитать Кр при Т = Тр + 500 К и сделать вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.

6. Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) Определите конечные концентрации реагентов и продуктов, если начальные концентрации Н2 1,0 моль/л, О2 0,5 моль/л, а ∆С(Н2) =0,5 моль/л. Как изменится скорость реакции, если уменьшить объем в три раза.

7. Рассчитайте величину константы равновесия системы 2Н2(г) + О2(г) = = 2Н2О(г), DН<0, если исходные концентрации водорода и кислорода составили соответственно 0,24 моль/л и 0,08 моль/л, а равновесие установилось при концентрации Н2О 0,06 моль/л. Как изменится величина константы равновесия при понижении температуры?

8-1.Напишите уравнение электролитической диссоциации HF ;

а) укажите выражение для константы диссоциации; б) рассчитайте степень диссоциации, концентрации Н+ и ОН- ионов, рН, зная, что СМ=0,08, Кдисс.= 6,61×10-4

8-2.Для 0,05 М раствора NaOH напишите уравнение электролитической диссоциации, рассчитайте ионную силу раствора;

а) рассчитайте активности ионов Н+ и ОН; б) определите рН раствора.

8-3. Для 0,03 М раствора Cu(NO3)2 рассчитайте константу, степень гидролиза и рН раствора.

8-4. Выпадет ли осадок AgCl при смешивании 20 мл 0,01 М раствора хлорида калия и 6 мл 0,001 М раствора нитрата серебра?

9. Расставьте методом электонного баланса коэффициенты в уравнении Cl2 + Br2 + KOH = KCl + KBrO3 + H2O

10. Рассчитайте изменение активности потенциалопределяющих ионов в катодной зоне медно-свинцового гальванического элемента, если его ЭДС стала равна 0,522 В, активность потенциалопределяющих ионов у анода стала равна 1.

11. Рассмотрите коррозию меди в контакте с цинком при рН = 4. Как и почему будет изменяться потенциал анодного процесса в результате работы образующихся микрогальванических элементов?

Объяснение:

7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения.

 В  условиях  опечатка  80 %  углерода,  а водорода  только 20. Плотность по водороду  15, следовательно, относительная молекулярная  масса равна 30. Исходя  из  насыщенности  соединения  водородом  можно  сделать  вывод, что это  алкан.

 Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 30   n = 2    Углеводород  этан   С2Н6

8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых.

   150 г                    18,4 г

 СН3СООН  + С2Н5-ОН  =  СН3СООС2Н5   +  Н2О

Из  условий  задачи  ясно,  что  уксусная  кислота  взята  в  избытке  и дальнейший  расчет  ведем  по  количеству  вещества  этанола:

  18,4  г :  46 г/моль = 0,4  моль. Значит  и  сложного  эфира  образуется тоже  0,4  моль.   Молярная  масса  этилацетата  88 г/моль.  Тогда  масса  этилацетата  равна   35,2 г

9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.

 Относительная  молекулярная  масса  углеводорода  равна  29 × 2 =  58

 По  насыщенности  вещества  водородом - это алкан.

Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 58    n = 4    Углеводород  бутан   С4Н10

Объяснение:

7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения.

 В  условиях  опечатка  80 %  углерода,  а водорода  только 20. Плотность по водороду  15, следовательно, относительная молекулярная  масса равна 30. Исходя  из  насыщенности  соединения  водородом  можно  сделать  вывод, что это  алкан.

 Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 30   n = 2    Углеводород  этан   С2Н6

8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых.

   150 г                    18,4 г

 СН3СООН  + С2Н5-ОН  =  СН3СООС2Н5   +  Н2О

Из  условий  задачи  ясно,  что  уксусная  кислота  взята  в  избытке  и дальнейший  расчет  ведем  по  количеству  вещества  этанола:

  18,4  г :  46 г/моль = 0,4  моль. Значит  и  сложного  эфира  образуется тоже  0,4  моль.   Молярная  масса  этилацетата  88 г/моль.  Тогда  масса  этилацетата  равна   35,2 г

9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.

 Относительная  молекулярная  масса  углеводорода  равна  29 × 2 =  58

 По  насыщенности  вещества  водородом - это алкан.

Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 58    n = 4    Углеводород  бутан   С4Н10