При добавлении аммиачной воды к 50г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3 при разложении которого получено 1,28г оксида железа 3,что состовляет 80% от теоретически возможного выхода. Вычислите массовую долю в % хлорида железа 3 в исходном растворе.

Достижения науки и научного сообщества могут, как приносить всему человечеству пользу, так и приносить неимоверные страдания и беды. Возьмём, к примеру, атомную энергетику. Атомные электростанции производят электроэнергию, которая функционировать больницам в крупных городах и поддерживает освещение улиц и частных домов. В то же самое время, из истории мы знаем, что во время второй мировой войны, японские города Хиросима и Нагасаки были подвергнуты ядерной бомбардировке и были практически стёрты с лица земли. Можно сделать вывод, что достижения научного сообщества могут быть использованы, как на пользу, так и во вред.

При решении задач данного типа, в которых даны массы реагентов, необходимо вычислить какой из реагентов взят в избытке и расчет проводить по веществу, которое взято в недостатке.
M(CaCl₂) = 111 г/моль
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль
M(CaCO₃) = 100 г/моль
m(Na₂CO₃) = 180 г × 0,1 = 18 г
∨(CaCl₂) =20 г/111 г/моль = 0,18 моль
∨(Na₂CO₃) = 18 г /106 г/моль = 0,17 моль
В данной задаче в избытке взят хлорид кальция
1 моль 1 моль
CaCl₂ + Na₂CO₃ ⇒ 2NaCl + CaCO₃↓
0,17 моль х моль
Из уравнения реакции мы видим, что количество веществ карбоната натрия и карбоната кальция совпадают, следовательно, мы получим осадок 0,18 моль.
m(CaCO₃) = 0.17 моль × 100 г/моль = 17 г
ответ: 17 г