Объяснение:
Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.
Реагируют азотная кислота и раствор аммиака:
5моль
HNO3 + NH3·H2O = NH4NO3 + H2O
В 630 г 50% раствора азотной кислоты будет содержаться 315 г азотной кислоты или 5 моль.
89,6 г 3% раствора будет содержаться 2,7 г аммиака. или 0,16 моль. Следовательно и соли нитрата аммония будет получено
0,16 моль Молярная масса нитрата аммония = 80 г/моль
Масса нитрата аммония 80 г/моль × 0,16 моль = 12,8 г
