Встановіть відповідність виду каучука та деяким сферам його

застосування

Каучук

А. Бутадієновий; Б. Ізопреновий, В. Хлоропреновий, Г. Бутадієн-стирольний,

Застосування

1. Труби для перегонки нафти;

2. Стрічки транспортерів;

3. Взуття;

4. Автомобільні шини,

2. Встановіть відповідність волокна до характеру горіння, запаху та продуктів залишку після горіння:

Волокно

A Бавовна; Б. Шовк; В. Віскоза.

Г. Капрон, Д. Лавсан;

Ознаки та продукти залишків

Горить швидко, запах паленого паперу, залишаються сліди попелу

2. Плавиться, неприємний запах, устроится тема тверда блискуча кулька;

3. Горить кіптявим полум'ям, утворюється темна тверда блискуча кулька, А. Горы швидко, запах паленого паперу, залишаються чорний попіл,

5. Горт, повільно, запах паленого пір'я, утворюється чорна кулька, яка легко розтиратися
​

Дано: w(HCl) =36,5 %
p(HCl) = 1,19 г/мл
m(Fe) = 2,24 г
Найти: m(K₂Cr₂O₇); V(HCl)
Решение.
1) Получение хлора. (По условию соляная кислота - концентрированная)
               К₂Cr₂O₇ + 14HCl = 3Cl₂↑ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O
2Cr⁶⁺ + 6e = 2Cr³⁺    |  1       восстановление, Cr⁶⁺ окислитель
2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰          |  3      окисление, Сl⁻ восстановитель;
2) Реакция полученного хлора с железом.
               3Сl₂ + 2Fe = 2FeCl₃
Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻   |3        восстановление, Cl₂⁰ окислитель
Fe⁰ - 3e = Fe₃⁺    |2        окисление, Fe⁰ восстановитель
3) По уравнению реакции хлора с железом на 2 моля железа приходится 3 моля хлора.
Молярная масса M(Fe) = 56(г/моль) ; 2 моля железа = 2*56 = 112 (г)
Составим и решим пропорцию
112 г Fe 3 моля Cl₂
2,24 г Fe x молей Cl₂
х = 3*2,24/112 = 0,06 (моля)
4) По уравнению получения хлора на 1 моль дихромата приходится 3 моля хлора. Найдем массу дихромата калия.
Молярная масса М(K₂Cr₂O₇) = 2*39+2*52+7*16 = 294 (г/моль)
294 г дихромата 3 моля хлора
у г дихромата 0,06 моля хлора
у = 294*0,06/3 = 5,88 (г)
5) по уравнению получения хлора требуется 14 молей соляной кислоты на 3 моля хлора.
Молярная масса соляной к-ты M(HCl ) = 1+35,5 = 36,5 (г/моль)
14M(HCl) = 14*36,5 = 511 (г)
511 г соляной к-ты 3 моля Cl₂
z г соляной к-ты  0,06моля Cl₂
z = 511*0,06/3 =10,22 г  .Это масса (m(HCl)) "чистой" соляной кислоты.
6). Найдем массу и объем р-ра HCl
mр-ра = [m(HCl)/w(HCl)]*100% = (10,22/36,5)*100 = 28 (г)
V = mр=ра/p(HCl) = 28/1,19 ≈ 23,53 (мл)
ответ: 5,88 г K₂Cr₂O₇;   23,53 мл раствора HCl

1. С кислотами реагируют все основания:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2. С растворами солей реагируют только растворимые основания (щелочи), если в состав соли входит металл, которому соответствует нерастворимое (слабое) основание:
2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓
2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
3. С кислотными оксидами реагируют только сильные (растворимые в воде) основания: 
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O