ваня323232233
17.10.2022 13:41

1.Анилинді өнеркәсіпте алу жолын ашқан ғалым:
а) Н.Н.Зинин
в) Ш.А.Вюрц
с) В.В. Марковников
д) Н.Д.Зелинский
е) С.В.Лебедев
2. Полиэтилен формуласы:
а) CН 2 =СН
|
С 6 Н 5
в) CН 2 =СН
|
СI
с) CН 2 =СН 2
д) CН 2 =СН – СН 3
е) (– СН 2 – СН 2 – )n
3. Этилен молекуласында көміртегі атомы бұлттарының гибридтелуі мынадай:
а) sp
в) sp 2
с) sp 3
д) гибридтелу жоқ
е) бәрі де дұрыс
4. Көміртегі атомының арасында екі қос байланысы бар көмірсутек?
а) этилен
в) бутан
с) бутадиен
д) ацетилен
е) бензол
5. Құрылымдық формуласы мынадай СН 2 = СН – С = СН – СН 3 диен көмірсутегінің аталуы?
|
СН 3
а) 3-метил-2,4-пентадиен
в) 3-метил-1,2-пентадиен
с) 3-метил-1,3 бутадиен
д) 3-метил-1,3 пентадиен
е) 1,4-гексадиен
6. Ацетилен формуласы?
а) С 2 Н 4
в) С 3 Н 6
с) С 3 Н 8
д) С 2 Н 2
е) С 4 Н 10

7. Этиленнен этанолды қандай реакция арқылы алады?
а) гидрлеу
в) нитрлеу
с) гидратациялау
д) галогендеу
е) дегидрлеу
8. Ацетилен көмірсутектерінің жұрнағы?
а) –ан
в) –ин
с) –ен
д) –диен
е) – ол
9. Ацетиленді зертханада алудың реакция теңдеуі?
а) С 2 Н 5 ОН → С 2 Н 4
в) СаС 2 + Н 2 → С 2 Н 4 + Ca
с) С 2 Н 2 + Н 2 О → СН 3 СНО
д) С 2 Н 2 + Н 2 → С 2 Н 4
е) СаС 2 + 2Н 2 О → С 2 Н 2  + Са (ОН) 2
10. Этиленге реакциялардың қай типі тән:
а) ыдырау
в) қосылу
с) орынбасу
д) алмасу
е) амфотерлі
11. Метилбензол азот қышқылымен әрекеттескенде қандай өнім түзіледі?
а) м-нитротолуол
в) м-динитротолуол
с) о-аминобензол
д) п-нитротолуол
е) 2,4,6 - үшнитротолуол
12. Формуласы C 6 H 6 , болып келген қосылысқа қандай жалпы формула тән?
а) C n H 2n-2 (диендер)
в) C n H 2n+2 (алкандар)
с) C n H 2n-6 (арендер)
д) C n H 2n-2 (алкиндер)
е) С n H 2n (алкендер)
13.Пропанол жанғанда түзілетін заттар:
а) С және Н 2 О
в) СО 2 және Н 2
c) С және Н 2
д) СО және Н 2
е) СО 2 және Н 2 О
14. Натрий этилатын қандай заттардың әрекеттесуінен алады?
а) этанолдың натриймен
в) этанолдың натрий хлоридімен
с) метанолдың натрий гидроксидімен
д) этанолдың натрий гидроксидімен
е) этанолдың натрий хлоридімен
15. Мына спирттердің ішінен екі атомды спиртті көрсет:
а) метанол

в) глицерин
с) этиленгликоль
д) фенол
е) этанол
16. Қандай реактивтің көмегімен альдегид тобын анықтауға болады?
а) йод суы мен сілті ерітіндісі арқылы
в) бром суы ерітіндісі арқылы
с) күкірт қышқылы ерітіндісі арқылы
д) күміс оксидінің аммиактағы ерітіндісі арқылы
е) крахмал ерітіндісі арқылы
17.Альдегидті гидрлегенде түзілетін затты анықтаңдар:
а) спирт
в) карбон қышқылы
с) көмірсутек
д) жай эфир
е) майлар
18.Біріншілік спирт тотыққанда қандай өнім түзіледі?
а) кетон
в) оксиқышқыл
с) қышқыл
д) альдегид
е) эфир
19.Стеарин қышқылын қай затпен әрекеттестіру арқылы сабын алуға болады?
а) аммиак
в) сутегі
с) натрий гидроксиді
д) спирт
е) альдегид
20. Неліктен фенол суық суда нашар ериді?
а) ол сумен сутектік байланыс түзбейді
в) кристалдық зат
с) тек бір гидроксил тобы бар
д) оның молекуласы полярлы емес
е) тұнба түзеді
21. Сахароза не үшін қолданылады?
а) қоректік зат ретінде
в) сірке қышқылын алу үшін шикізат ретінде
с) крахмал алу үшін
д) глюкоза алу үшін
е) жасанды жібек, пластмассалар алу үшін
22.Төмендегі заттардың қайсысы полисахаридтерге жатады?
а) крахмал,глюкоза, мальтоза
в) глюкоза, фруктоза, лактоза
с) крахмал, гликоген, клетчатка
д) сахароза, клетчатка, мальтоза
е) фруктоза, целлюлоза, гликоген
23.Күрделі эфирдің жалпы формуласы?
О
//

а) R - C
\
ОR
в) R – OH
с) R – COH
д) C n H 2n-2 O
//
е) С n H 2n+1 – C
\
OH
24. 8 гр метан жанғанда қанша грамм көміртегі (IV) оксиді түзіледі? Реакция теңдеуі: СН 4 + 2О 2 →
СО 2 + 2Н 2 О
а) 44 г
в) 22 г
с) 88 г
д) 11 г
е) 55 г
25. Глюкозаға тән физикалық қасиет:
а) өткір иісті
в) сұйықтық
с) дәмі тәтті
д) суда ерімейді
е) кристалды зат

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Ilonka2734
09.02.2022 13:07

Відповідь:

Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.

С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O.

Проявляет окислительные и восстановительные свойства. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства:

Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.

В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):

Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O.

При температуре выше 1400°С разлагается:

6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2.

Получается при термическом разложении гидроксида железа (III):

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

или окислением пирита:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 – кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.

Реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов (III):

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6],

при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты:

Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O,

2Fe(OH)3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 + 3H2O.

В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6NaBr + 8H2O.

При нагревании разлагается:

Fe(OH)3 = FeO(OH) + H2O,

2FeO(OH)F= Fe2O3 + H2O.

Получается при взаимодействии солей железа (III) с растворами щелочей:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.

Соли железа (III). Железо (III) образует соли практически со многими анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде бурых кристаллогидратов: Fe(NO3)3·6H2O, FeCl3·6H2O, NaFe(SO4)2·12H2O (железные квасцы) и др. В растворе соли железа (III) значительно более устойчивы, чем соли железа (II). Растворы солей имеют желто-бурую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:

Fe3+ + H2O = FeOH2+ + H+.

Соли железа (III) гидролизуют в большей степени, чем соли железа (II), по этой причине соли железа (III) и слабых кислот нельзя выделить из раствора, они мгновенно гидролизуют с образованием гидроксида железа (III):

Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.

Проявляют все свойства солей.

Обладают преимущественно восстановительными свойствами:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl.

Качественная реакция на катион Fe3+ – взаимодействие с гексацианоферратом (II) калия (желтой кровяной солью) Качественная реакция на ионы железа (III) :

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl

Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓

в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (III) железа (II) - калия.

Кроме того, ионы Fe3+ определяют по характерному кроваво-красному окрашиванию роданида железа (III), который образуется в результате взаимодействия соли железа (III) с роданидом калия или аммония:

FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl,

Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3.

0,0(0 оценок)
Ответ:
ReichMan
09.08.2021 21:05
Дано:
m(Me)=10,8г.
m(MeCI₃)=53,4г.

Определить металл-?
1. Запишем предполагаемое уравнение реакции:
2Me + 3CI₂ = 2MeCI₃

2. Определим массу хлора вступившего в реакцию:
m₁(CI)=m(MeCI₃) - m(Me)=53.4г-10,8г.=42,6г.
 3. Определим его молярную массу и массу по уравнению реакции:
M(3CI₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль    m(CI₂)=213г.

3. По уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл:
10,8г. Me соединяется 42,6г.CI₂
    Xг.  Мe соединяется 213г CI₂ 
Xг÷10,8г.=42,6г.÷213г

Xг.Me = 10.8г.х213г÷42,6г.=54г.
В уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит
M(Me)=54г.÷2моль=27г./моль    
4. В Периодической системе химических элементов металл, имеющий молярную  массу 27г./моль  находится в 3 периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13.  Этот металл -  алюминий.  
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором:
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота