Процесс адсорбции данного вещества с молярной массой М углем из раствора описывается изотермой адсорбции Лэнгмюра с заданными коэффициентами a∞ и b:

α=(α_∞∙b∙c)/(M∙(1+b∙c))

α=((c_0-c)∙V)/(1000∙m)

Рассчитайте равновесную концентрацию С, моль/л, и степень извлечения α, %, этого вещества из раствора адсорбентом, если навеску угля массой m, г, поместили в объем V, мл, раствора с концентрацией С0, моль/л.
α=((c_0-c))/c_0 ∙100%

Приравняв два первых уравнения, находите С. Затем из третьего уравнения находите α.
10.Вариант

1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.

2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".

3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.

4. 1) Химический знак натрия - Na;

Порядковый номер элемента - 11;

Номер периода - 3;

Номер группы - 1;

Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;

3)Формула оксида - Na2O;

4) Характер оксида - основный;

5) Формула гидроксида - NaOH;

6) Характер гидроксида - основание;

7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.

1.Алюминий, Al, химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 13, атомная масса 27; серебристо-белый легкий металл.

 Фтор , F, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса 19;  - газ бледно-желтого цвета с резким запахом.

Кальций , Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40; серебряно-белый легкий металл.

3.Сера  S — элемент VI группы 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 16, атомная масса 32;

SO3-ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА

H2S-ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ(КИСЛОТАИЛИ СЕРОВОДОРОД)

4.Хлор, Cl — элемент VII группы 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 17, атомная масса 35,5. Галоген.

HCl-ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ(СОЛЯНАЯ КИСЛОТА)

Cl2O7-ФОМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА(ЩЕЛОЧНОЙ)

6.Натрий , Na — элемент I группы 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 11, атомная масса 23.

Na + O2 =Na20(ОСНОВНОЙ ОКСИД)

Na + S = Na2S(ЩЕЛОЧЬ - СУЛЬФИД НАТРИЯ)

7.№11 - Na

Na20-ОКСИЛ НАТРИЯ(ОСНОВНОЙ ОКСИД)

NaOH-ГИДРОКСИД НАТРИЯ

№12 - Mg

MgO- ОКСИД МАГНИЯ(ОСНОВНОЙ ОКСИД)

Mg(OH)2 - ГИДРОКСИД МАГНИЯ

№13 - Al

AL203-ОКСИД АЛЮМИНИЯ(АМФОТЕРНЫЙ ОКИД)

AL(OH)3 - ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ

Если что еще надо пишите в личку)))