13. Какой объем углекислого газа выделяется при сгорании пентанола массой 310 г, если негорючая доля примесей в этом образце составляет 4%?

14. Какая масса пропилата натрия образуется при взаимодействии пропанола массой 40 г с натрием массой 8,5г?

15. Какая масса оксида меди (I) образуется при нагревании гидроксида меди (II) с раствором пропаналя массой 24 г с массовой долей 35%?

1)

1.реакции с разрывом связи О-Н

по свойствам карбоновые кислоты сходны со слабыми минеральными кислотами

-диссоциация кислот

CH3COOH-->CH3COO(-)+H(+)

 

-образование солей:

к.к. подобно неорганическим вступают в реакции

с металлами до водорода

2HCOOH+Mg-->(HCOO)2Mg+H2(газ)

 

с основаниями(реакция нейтрализации)

C2H5COOH+NaOH-->C2H5COONa+H2O

 

с основными и амфотерными оксидами

2CH3COOH+MgO-->(CH3COO)2Mg+H2O

 

с солями,образованными более слабыми и летучими кислотами как неорганическими

2CH3COOH+Na2CO3-->2CH3COONa+H2O+CO2(газ)

 

так и органическими

CH3COOH+C17H35COONa-->CH3COONa+C17H35COOH

2.реакции с разрывом связи С-О

-реакции этерефикации(образование сложного эфира при взаимодействии кислоты со спиртом)

-образование галогенангидридов(при взаим. кислот с галогенидами фосфора)

-межмолукулярная дегидратация

3.реакции с участием УВ радикала

4.реакции с участием двойной связи С=О

-восстановление(гидрирование)

5.горение

-в кислороде с образование воды и углекислого газа

2)дикарбоновые кислоты более сильные чем соответсвующие им по числу атомов углерода монокарбоновые.двухосновные кислоты диссоциируют ступенчато,а потому образуют кислые и средние соли

двухосновные кислоты вступаютв те же реакции кторые характерны для одноосновных кислот при этом они образуют два ряда производных в зависимости от числа учавствующих в реакции карбоксильных групп.так они могут образовывать кислые и полные эфиры

специфические свойства щавелевой кислоты разложение при нагревании в присутствии конц.серной кислоты

 

3)CH4+Cl2--->CH3Cl+HCl

CH3Cl+NaOH-->CH3OH+NaCl

 

Добрый день, ученик!
Давай начнем разбирать задание по химии для 8 класса.

1. Определение характеристик кислот:
а) HBr - данная формула обозначает кислоту бромоводородную. Ее характеристики: содержит один водородный ион (H+) и один ищет кислоты ион бромида (Br-).
б) H2SO3 - данная формула обозначает кислоту сульфитную. Ее характеристики: содержит два водородных иона (H+) и один ищет кислоты ион сульфита (SO3^2-).
в) H3PO4 - данная формула обозначает кислоту фосфорную. Ее характеристики: содержит три водородных иона (H+) и один ищет кислоты ион фосфата (PO4^3-).

2. Уравнения химических реакций и реакции нейтрализации:
а) CaO + HCl → CaCl2 + H2O. Данная реакция является реакцией нейтрализации, так как хлороводородная кислота реагирует с щелочным оксидом кальция, образуя соль (хлорид кальция) и воду.
б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Данная реакция также является реакцией нейтрализации. Здесь серная кислота реагирует с цинком, образуя соль (сульфат цинка) и воду.
в) Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O. Эта реакция также нейтрализационная. Здесь нитратная кислота реагирует с гидроксидом бария, образуя соль (нитрат бария) и воду.
г) LiOH + H₂S → Li₂S + 2H2O. Данная реакция является реакцией нейтрализации. Здесь сероводородная кислота реагирует с гидроксидом лития, образуя соль (сульфид лития) и воду.
е) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O. Эта реакция не является реакцией нейтрализации. Здесь серная кислота реагирует с оксидом алюминия, образуя соль (сульфат алюминия) и воду.

3. Теперь давайте определим формулы и названия всех солей, образовавшихся в каждой реакции:
а) CaCl2 - хлорид кальция.
б) ZnSO4 - сульфат цинка.
в) Ba(NO3)2 - нитрат бария.
г) Li₂S - сульфид лития.
е) Al2(SO4)3 - сульфат алюминия.

Надеюсь, что эти пояснения помогли тебе лучше понять задание. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их! Я всегда готов помочь тебе в изучении химии.