1) Ва–>ВаО–> Ва (ОН) 2 –>ВаСl2–> Ва (NO3)2
2Ba+O2-->2BaO реак. Сполучення
BaO+H2O--->Ba(OH)2 сполучення
Ba(OH)2+2HCl-->BaCl2+2H2O обміну
BaCl2+2HNO3-->Ba(NO3)2+2HCl обміну
2) фосфор –> оксид фосфора (V) –> фосфорная кислота –> фосфат калия
4P+5O2-->2P2O5 сполучення
P2O5+3H2O-->2H3PO4 сполучення
H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O обміну
3) Fe –> Fe2O3 –> FeCl3 –> Fe(OH)3 –> Fe2(SO4)3
Укажите типы химических реакций.
4Fe+3O2-->2Fe2O3 сполучення
Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O обміну
FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3+3NaCl обміну
2Fe(OH)3+3H2SO4-->Fe2(SO4)3+6H2O
Обміну
Объяснение:
Прям очень
1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Расставьте степени окисления
элементов в химических реакциях. Укажите уравнение окислительно –
восстановительной реакции. Подчеркните в ней окислитель чертой, а
восстановитель волнистой линией.
+1 +6-2 +2 -1 +1 -1 +2-6-2
А) Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 это не ОВР - атомы всех элементов не изменили свои с.о.
0 +2 +3 0
Б) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Al(0) - 3e = Al+3 окисление, Al - восстановитель ║2
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель ║3
2. По изменению степени окисления элемента определите и запишите в приведенных
схемах число отданных или число принятых электронов.
А) S 0 ……..→ S -2 атом серы принял 2е
Б) Fe0 ……..→ Fe+3 атом железа отдал 3е
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме:
2Al + 3I2 → 2AlI3
AI(0) - 3e = Al+3 окисление, Al - восстановитель ║2
I2(0) +2e = 2I(-) восстановление, I2 - окислитель ║3
