Объяснение:
При нагревании до 180° С в умеренном количестве кислорода образуется оксид натрия:4Na + O2 = 2Na2O
2. Натрий горит на воздухе с образованием пероксида натрия:
2Na + O2 = Na2O2
Натрий хранят под слоем керосина.
3. Расплавленный натрий в хлоре сгорает с ослепительной вспышкой (можно говорить проще — реагирует с хлором при нагревании), на стенках сосуда образуется белый налет хлорида натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
4. Натрий может взрываться при растирании с порошком серы (образуется сульфид натрия):
2Na + S = Na2S
5. Натрий при нагревании восстанавливает водород, образуется гидрид натрия:
2Na + H2 = 2NaH
Первым действием всегда пиши саму реакцию. По задаче у тебя Zn реагирует с H2SO4.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Это обычная реакция замещения.
Далее смотришь, что тебе дано еще.
...с раствором серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%
w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! Так всегда, запомни)
Тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). И то и то по заданию у тебя есть, просто подставляешь в формулу.
m(H2SO4)=0.1*245=24.5 г
Ты нашла m(H2SO4).
Теперь ты должна найти его n.
n = m\M. Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева!
Подставляем в формулу:
n(H2SO4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.
Но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу Zn, верно? Тебе нужно найти его n аналогичным
n(Zn)=13\65= 0.2 моль
Вот у тебя известны n кислоты и цинка. Теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H2SO4 и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.
Смотришь по уравнению реакций. Коэффициетов никаких нет, значит:
n(Zn)=n(ZnSO4)=0.2 моль.
m(ZnSO4)=n*M=0.2 * 161=32.2 г
