Вариант №4
Инструкция
Внимательно прочитайте задания. Не задерживайтесь долго на одном задании.
Если не можете его выполнить, переходите к следующему.
Вы можете воспользоваться следующими таблицами и пособиями: «Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева», «Электрохимический ряд
напряжений металлов», «Таблица растворимости», «Гомологический ряд
углеводородов».
Время выполнения задания – 60 минут.
Задание №1.
Составьте электронно-графические формулы для следующих
элементов: Si, S, Al, P, Cl.
Задание №2. Определите, сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять
для приготовления 80 г 9%-ого раствора
Задание №3. Осуществите цепочку химических превращений:
P → P2O5 → H3PO4 → Ca3 (PO4)2 → H3PO4 → Na3PO4
Задание № 4 Составьте структурные формулы всех возможных изомеров гептена,
дайте им названия.
Задание №5. Из перечня формул, приведенных ниже, выберите формулы веществ,
относящиеся к гомологическому ряду алканов, алкенов и алкинов: C2H4, C2H6, C3H8,
C2H4, C3H6, C4H8, C2H2, C3H4, C4H6. Составьте структурные формулы этих
соединений, дайте им названия.

Объяснение:

с химией.

1. Для осуществления превращений по схеме FeСl3→Х→Y→Fe следует использовать последовательно

а. Воду, аммиак, хлор

б. Гидроксид натрия, температуру, углерод

в. Серную кислоту, температуру, медь

г. Озон, хлор, углерод

2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

а. металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл

  2Cu  +  O2 =  2CuO

    CuO  +  H2SO4  =  CuSO4  +  H2O

    CuSO4  +  2NaOH  =  Cu(OH)2  + 2Na2SO4

                       t

    Cu(OH)2 > CuO  +  H2O  

                            t

    CuO  +  H2  >  Cu  +  H2O ↑

б. Na + O2 → А + Н2SO4 → B + Ba(OH)2 → C + HCl → NaCl

   2Na +  O2 =  Na2O2

  Na2O2  +  H2SO4 =  Na2SO4  +  O2↑+ H2O

  Na2SO4  +  Ba(OH)2  =  BaSO4↓  +   2NaOH

  BaSO4  + 4C  = BaS  + 4CO↑

  BaS  +  2HCl  =  BaCl2  +  H2S ↑

в. N0→N-3→N-3→N+2→N+1→N+4

  H2S  +  CuCl2  =   CuS↓  +  2HCl

г. А→Р2О3→В, где первая и вторая реакции – реакции соединения; третья – реакция обмена; все вещества содержат фосфор

  4Р  +  3О2  =  2Р2О3

  Р2О3 + О2  =  Р2О5

  Р2О5  + 3Н3РО4  =  2 Н4Р2О7   +  НРО3

3. Приведите формулы кислоты, соли и оксида в которых хлор проявляет степень окисления +7. Напишите уравнения реакций получения кислоты и соли из оксида.

НСlO4 -  хлорная  кислота

NaClO4 пепхлорат  натрия

Cl2O7-  дихлоргептаоксид

 Cl2O7  + K2O   =  2KClO4

Сl2O7  +  H2O  =  2HClO4

4. Основным компонентом цинковых руд является ZnS (в зависимости от модификации кристаллической решетки руда, содержащая сульфид цинка, может называться цинковая обманка, сфалерит или вюрцит). В вашем распоряжении имеется обогащенная цинковая обманка (содержит только ZnS), вода, каменный уголь, кислород воздуха и газообразный хлороводород. Запишите уравнения получения следующих соединений:

а. ZnS→SO2→H2SO4

                            t

2ZnS  +  3O2 >  2ZnO  +  2SO2↑

                         t

2SO2 + O2  >  2SO3

SO3  +  H2O  >  H2SO4

б. ZnS→ZnO→ZnCl2

                         t

2ZnS  +  3O2 >  2ZnO  +  2SO2↑  

HCl (г)  + Н2О  =    соляная  кислота

ZnO  +  2 HCl  =  ZnCl2  +  H2↑

в. ZnS→ ZnO → Zn

                      t

2ZnS  +  3O2 >  2ZnO  +  2SO2↑  

ZnO  +  C(уголь)  =   Zn  +  CO↑

г

Объяснение:

1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)

HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2

2)NaOH+H2 не реагирует

NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O

Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью.

Зная массу CO2, можно найти массу H2:

11,2-6,72=4,48(л)

Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям.

Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y.

Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M:

x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма

y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма

m смеси=4,8+25,2=30 (г)

w(Mg)=4,8/30=0,16(16%)

w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)