Уравнять методом полуреакций (методом ионно-электронного баланса)

1) Na2[Sn(OH)4] + HCl + H2S = NaCl + SnS + H2O
2) Pb(CH3COO)2 + K2CO3 + H2O =
3) Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3

хотя бы какое-нибудь

1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + CO2 = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
2OH(-) + CO2 = CO3(2-) + H2O

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O

6NaOH + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
6Na(+) + 6OH(-) + 2Al(3+) + 3SO4(2-) = 6Na(+) + 3SO4(2-) + 2Al(OH)3
3OH(-) + Al(3+) = Al(OH)3

2) CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS + 2NaNO3

3) KNO3 = K(+) + NO3(-) сильный
H2CO3 = 2H(+) + CO3(2-) слабый
Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-) сильный
H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-) сильный
NH4OH = NH(+) + OH(-) слабый

4) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
n(KOH)=11,2/56=0,2 моль (в недостатке)
n(HNO3)=15/63=0,24 моль
m(KNO3)=0,2*101=20,2 г

5) CaO + H2O = Ca(OH)2

1.Вычислите объём водорода (н,у) образующегося при взаимодействии алюминия с 18,1 см3 раствора (р = 1,05 г/см3) с массовой долей хлороводорода 10%.

2.Вычислите массу 3,36 л (н,у) , хлороводорода и его относительную плотность по воздуху.

3.Масса 2л (н,у) газа равна 2,858 г. Вычислите его молярную массу и относительную плотность по воздуху.

4.Определите молярную массу галогена (Г2) , относительная плотность которого по гелию равна 17,75. Назовите этот галоген.

5.Относительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду.