х г 8,5 г у г
58,5 г 170 г 143,5 г
1. Сначала найдем массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO3)=m(раствора)*w(AgNO3)=170*0,05=8,5 г
2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу хлорида натрия:
для полного взаимодействия 58,5 г хлорида натрия необходимо 170 г нитрата,а
для -- // -- х г8,5 г, откуда
х=58,5*8,5/170=2,9 г
3. Так же через массу нитрата серебра,найдем массу осадка-хлорида серебра:
при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, а
при -- // -- 8,5 гу г, откуда
у=8,5*143,5/170=7,2 г
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
задача на избыток.
находим кол-во вещ-ва каждого элемента, из того, что дано
кол-во вещ-ва железа = 5,6 / 56 = 0,1 моль
кол-во вещ-ва хлора = 5,6 / 22.4 = 0,25 моль
следовательно считаем кол-во вещ-ва хлорида железа по недостатку, тобишь, по кол-ву вещ-ва железа
кол-во вещ-ва хлорида железа = 0,1 моль (коэфф. равные)
найдем массу = 0,1 * 162,5 = 16,25 г
P.S. надеюсь не надо объяснять простейшие формулы по нахождению кол-во вещ-ва? (масса/ молярку, или объем / молярный объем)
