Расставьте коеффиценты, преобразовав схемы в уравнений придуманных реакций: а3=а4 d4=d7 e5=e9

Плотность обозначим через D  (в дальнейшем я буду писать просто D, а ты пиши как в первом случае)
1) D = M (CxHy)\2 = 39, следовательно, M (CxHy) =  2*39=78 г\моль
2) 78 г\моль --- 100%
    M(С) г\моль  --- 92,3%
    M(C) = 92,3 * 78 \ 100 = 71,99 г\моль
3) M(H) = 78 - 72 = 6 г\моль
4) x:y = (72:12) \ (6:1) = 1:1 -----> С1Н1 = простейшая формула
5) по молекулярной массе не подходит, значит, формула не подходит. Следовательно, для того, чтобы удовлетворяло молярной массе 78 г\моль, подберем другую формулу. Это при x=y=6 - С6H6 - истинная формула
6) Проверим:
   М (С6H6) = 6*12 + 6*1 = 78 г\моль

Метан.

Вступает с галогенами в реакции замещения:CH4+Cl2---CH3Cl+HCl

Выше 1400 °C разлагается по реакции:2CH4---C2H2+3H2

Реакция горения метана:CH4+2O2CO2+2H2O

Бутан
В лаборатории может быть получен по реакции Вюрца.

2 C2H5Br + 2Na → CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaBr
1). Галогенирование  : C4H10+Cl2-->C4H9Cl+HCl (над стрелкой ультрафиолетовый свет) .
2). Дегидрирование: C4H10-->C4H8+H2 (над стрелкой Pd, t).
3).  окисление: 2C4H10+5O2--->4CH3COOH+2H2O (над стрелкой t, катализатор) .
4). Полное окисление (горение) : C4H10+7,5O2-->4CO2+5H2O (над стрелкой температура) .
5). Нитрование. CH3-CH2-CH2-CH3+HO-NO2--->CH3-CHNO2-CH2-CH3+H2O (над стрелкой t=140).