Найдите массы (nh4)2so4 и naoh, необходимые для получения 2л nh3​

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+

2NH3+2H2O

n(NH3)=2л:22.4л/моль=0.09моль

n(NH4)2SO4=0.09моль:2=

=0.045моль

n(NaOH)=0.09моль

m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=

=0.09моль*40г/моль=3.6г

m(NH4)2SO4=

=n((NH4)2SO4)*M((NH4)2SO4)=

=0.045моль*132г/моль=5.94г

Добрый день! Рассмотрим данный вопрос.

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение реакции между (NH4)2SO4 и NaOH:

(NH4)2SO4 + 2NaOH -> 2NH3 + 2H2O + Na2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула (NH4)2SO4 дает две молекулы NH3. Также, у нас даны объемные единицы измерения - 2 литра NH3.

Итак, начнем с расчета количества молей NH3, которое нам необходимо получить. Для этого нам нужно знать объем конкретной аммиака NH3 при заданных условиях - нормальных температурах и давлениях. Возьмем значение 22.4 л/моль, которое является объемом идеального газа при стандартных условиях.

2 л NH3 * (1 моль / 22.4 л) = 0.089 моль NH3

Теперь, используя коэффициенты реакции, мы можем рассчитать количество молей (NH4)2SO4 необходимое для получения 0.089 моль NH3. Поскольку коэффициент реакции между (NH4)2SO4 и NH3 равен 1:2, это значит:

0.089 моль NH3 * (1 моль (NH4)2SO4 / 2 моль NH3) = 0.0445 моль (NH4)2SO4

Теперь мы можем перевести количество молей (NH4)2SO4 в массу, используя молярную массу (NH4)2SO4. Молярная масса (NH4)2SO4 равна:

(2 * (1.01 г/моль) + 4 * (1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 16 * (1.01 г/моль)) = 132.14 г/моль

Таким образом, масса (NH4)2SO4 необходимая для получения 2 л NH3 составляет:

0.0445 моль (NH4)2SO4 * (132.14 г/моль) = 5.87 г (NH4)2SO4

Точно так же, мы можем рассчитать массу NaOH, используя коэффициенты реакции. Исходя из уравнения реакции, массовое соотношение (NH4)2SO4 к NaOH равно 1:2.

Таким образом, масса NaOH необходимая для получения 2 л NH3 составляет:

0.0445 моль (NH4)2SO4 * (2 моль NaOH / 1 моль (NH4)2SO4) * (40 г/моль) = 3.56 г NaOH

В итоге, чтобы получить 2 литра NH3 необходимо использовать 5.87 г (NH4)2SO4 и 3.56 г NaOH.

Думаю, что данное решение должно быть понятным для школьников. Если остались вопросы, буду рад помочь!