1) Понятие 3,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 3,5 моля растворенного вещества. Находим сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:
1000 мл раствора содержит 3,5 моль HNO₃
50 мл раствора X моль HNO₃
Х = 50*3,5/1000 = 0,175 моль
2) Находим массу 1 моля азотной кислоты:
М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
Тогда 0,175 моль имеют массу:
0,175*63 = 11,025 г
Таким образом, 11,025 г азотной кислоты растворяют в небольшом количестве воды и доводят объем раствора до отметки 50 мл.
1) Уравнение реакции:
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
2) По справочнику физико-химических величин выписываем стандартные энтальпии образования исходных веществ и продукта реакции:
ΔН⁰(СаО) = - 635,09 кДж/моль
ΔН⁰(Н₂О) = - 285,83 кДж/моль
ΔН⁰(Са(ОН)₂) = - 985,12 кДж/моль
3) Следствие закона Гесса: Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
ΔНреакц = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж/моль
Данное количество теплоты выделяется при взаимодействии 1 моля СаО. Находим массу 1 моля СаО:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
56 г СаО 64,2 кДж теплоты
70 г СаО Х кДж теплоты
Х = 70*64,2/56 = 80,25 кДж
ответ: 80,25 кДж
