РЕШИТЕ ХИМИЮ КОНТРОЛЬНАЯ

1.Протонне число елементу дорівнює 15. Назвати елемент, написати

його електронну формулу, формулу вищого оксиду, їх хімічний

характер.

2.Яку масу металу можна добути, якщо відомо, що внаслідок

електролізу розплаву кальцій хлориду виділився хлор об'ємом

896 л .

3. Використовуючи метод електронного балансу, підберіть

коефіцієнти в рівняннях реакцій, відповіді дати сумою

коефіцієнтів:

а) НСІ + MnO2 → Сl2 + МпСІ2 + Н2О

б) K2S + KMnО4 + Н2SО4 → K2SO4 + MnSО4 + S + H2О

4. Масові частки Карбону, Гідрогену і Оксигену в одноосновній

кислоті становлять відповідно 26,1%; 4,35%; 69,55%. Вивести

формулу кислоти.

5. При взаємодії 5,6 л ацетилену з водою утворилося 5,2 г оцтового

альдегіду. Яка масова частка виходу альдегіду.

1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия

Рискну написать. Наличие 6 электронов на внешних электронных слоях серы обусловливает её свойства как окислителя: H2 + S(0) = H2S(-2)↑. В химических реакциях с водородом и металлами сера является окислителем. В соединениях сульфидов щелочных металлов сера так же является окислителем. Сероводород образует с воздухом взрывоопасные смеси в достаточно широком диапазоне содержания сероводорода: от 4 до 45% по объёму. Восстановительные свойства сероводорода проявляются и в химических реакциях со сложными веществами, например: H2S(-2) + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S(0) + 2HCl.