1. Комплексные соли диссоциируют на ионы внешней сферы и комплексный ион. В двойных солях комплексный ион неустойчив и легче диссоциирует. 2. Гравиметрическим анализом называют метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений точно известного постоянного состава. 3. Концентрация – это количественный состав растворенного вещества в единице объема или массы. 4. 2CuSO4 + 2NH3 + 2 H2O = (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4
Уравнение реакции: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (над равно t)
Найдем молярную массу гидроксида меди-2. Она понадобится нам во всех трех задачах. Чтобы ее найти, нужно выписать из Периодической таблицы атомные массы меди, кислорода и водорода, а затем сложить их, учитывая индексы. M Cu(OH)₂ = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль.
1. Зная массу и молярную массу гидроксида меди-2, мы можем найти количество вещества, поделив первую величину на вторую: 19,6 г. / 98 г/моль = 0,2 моль n Cu(OH)₂ = n CuO
Теперь вычислим молярную массу оксида меди-2: 64+16= 80 г/моль
Зная количество вещества и молярную массу, найдем массу: m= n*M m= 0,2 моль * 80 г/моль = 16 г. ответ: 16 г.
2. Найдем молярную массу воды. M H₂O = 1*2 + 16 = 18 г/моль
Нам известна масса воды и ее молярная масса, теперь мы можем найти количество вещества: n H₂O = m/M n H₂O = 9г / 18 г/моль = 0,5 моль n H₂O = n Cu(OH)₂
Зная количество вещества и молярную массу гидроксида меди-2, вычислим его массу: m Cu(OH)₂ = n*M m Cu(OH)₂ = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г. ответ: 49 г.
3. Нам известны: масса оксида меди-2 и его молярная масса (80 г/моль, см. задачу №1). Теперь найдем количество вещества: n CuO = m/M n CuO = 32 г / 80 г/моль = 0,4 моль n CuO = n H₂O
Зная количество вещества и молярную массу воды (18 г/моль, см. задачу №2), мы можем найти ее массу: m H₂O = n*M m H₂O = 0,4 моль * 18 г/моль = 7,2 г. ответ: 7,2 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
