6. Приведите электронные схемы центральных атомов, определите наличие и тип гибридизации, наведите схемы перекрытия орбиталей в молекулах:
a) H2S; б) BeCl2; в) ВСl3; г) СH4; д) H2O; e) NH3; ж) РН3.
7. Объясните, как образуются химические связи в молекулах: а) С2H4; б) С2H2; в) С6H6; г) ионы СО32-. ответ дайте в соответствии с приведенным ниже плана:
- электронная схема валентных подуровней центрального атома,
- распределение электронов между. σ- и π-связями,
- тип гибридизации при образовании σ-связей,
- схема перекрытия атомных орбиталей при образовании σ- и π-связей, обратите внимание π-связь является локализованным, или делокализованных.
8. Используя план ответа предыдущего во попробуйте предсказать тип гибридизации центрального атома и геометрическое строение молекул и ионов:
а) CF4; б) H2CO3; в) CS2; г) CH2Cl2; д) SiCl4; е) POCl3 (с тремя связями P-Cl).
9. Объясните, как образуется химическая связь при взаимодействии:
а) NH3 и Н +; б) H2O тa Н +; в) NH3 и BF3.

Относительная атомная масса Укажи, какие утверждения верны. Верных ответов: 3 Относительная атомная масса химического элемента указанная в периодической таблице – это среднее значение масс его природных изотопов с учетом процентного содержания. Ar(Al) = 25,9815; Ar(Ca) = 39,0938. Относительная атомная масса – это отношение атомной массы данного элемента к 1/12 массы атома углерода. В периодической таблице указаны относительные атомные массы химических элементов в порядке убывания. Ar(S) = 32,06; Ar(Cl) = 35,453. Важно знать! Относительная атомная масса – это отношение массы атома к атомной единице массы. Объяснение В периодической таблице рядом с соответствующим элементом указано среднее значение относительной атомной массы. Рассчитывается оно путем нахождения среднего значения всех природных изотопов с учетом их содержания в природе. С увеличением порядкового номера это значение увеличивается. За относительную атомную массу принимается отношение атомной массы данного элемента к 1/12 массы атома углерода. Например, Ar(S) = 32,06; Ar(Cl) = 35,453; Ar(Al) = 26,9815; Ar(Ca) = 40,08.

Объяснение:

2. Объем водорода, вступившего  в реакцию с 15 л кислорода равен 
2H2 + O2 ---> 2H2O 
V(H2) = 15 л * 2 = 30 л
ответ: 30 л
4. Вычислите объем углекислого газа, который образуется при горении в кислороде ацетилена (С2Н2) объемом 100 л
2C2H2 + 5O2 > 4CO2 + 2H2O
n(C2H2) = 100 л / 22,4 л / моль = 4,5 моль
n(CO2) = 4,5 моль * 2 = 9 моль
V(CO2) = 22,4 л / моль * 9 моль = 200 л
ответ: 200 л
5. Вычислить объем водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 2,7г алюминия с серной кислотой 
2Al + 3H2SO4 ---> 3H2 + Al2(SO4)3
n(Al) =2,7 г / 27 г / моль = 0,1 моль
n(H2) = 0,1 моль * 1,5 = 0,15 моль
V(H2) = 22,4 л / моль * 0,15 моль = 3,36 л
ответ: 3,36 л
6. Закончите уравнения реакций
1) 2K + H2 → 2KH
2) S + H2 → H2S
3)Cl2 + H2 → 2HCl
4) C + 2H2 → CH4
5) FeO + H2 → H2O + Fe
6) Fe2O3 + 3H2 → 3H2O + 2Fe
7) Fe3O4 + 4H2→ 3Fe + 4H2O
8) PbO + H2 → Pb + H2O

№7
2KClO3 > 2KCl + 3O2
2O2 + 3Fe ---> Fe3O4

2HgO ---> 2Hg + O2
4P + 5O2 ---> 2P2O5

2H2O2 ---> 2H2O + O2
S + O2 ---> SO2

2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
4Al + 3O2 ---> 2Al2O3