При сгорании глюкозы количеством вещества 1 моль выделяется 2800 кДж энергии. Составьте термохимическое уравнение реакции​

Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4.  Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.

ответ: Формула алкана :С3Н8 пропан

Объяснение:Находим среднюю молярную массы газовой смеси дои после реакции: М1=1,4884*22,4=33,34(до реакции) М2=1,6964*22,4=38(после реакции).Допустим объем газовой смеси после реакции 100 литров,тогда 44х+32(100-х)=3800,оттуда х=50 литров,это объем углекислого газа и 100-х= 50 литров объем кислорода,который остается в избытке после реакции.

Напишем уравнению сгорание алкана

СnH2n+2+0,5(3n+1)O2>nCO2+(n+1)H2O. Найдем начальные объемы алкана и кислорода

алкана 50/n,кислорода (25(3n+1))/n+50

Для начальной газовой смеси можно написать следующее уравнению

(50(14n+2))/n+32(50+(25(3n+1))/n=33,34(50/n+50+(25(3n+1))/n)*32

Упрастив  получим (4700n+900)=33,34(125n+75)

Оттуда n=3