Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и
восстановитель
а) KClO3 + P → P2O5 + KCl
б) PH3 + O2 → H3PO4
в) Ca + HNO3(разб.) → Сa(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
г) Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O
д) KMnO4 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH

объяснение:

5 л                                                      х л

2с3h6            +                    9o2            =          6 co2            +        6h2o

n =  2 моль                                  n = 9 моль

vm = 22,4 л/моль          vm = 22,4 л/моль

v = 44,8 л                                  v = 201,6 л

5 л с3н6          -      х л о2

44,8 л с3н6  -      201,6 л о2

v(o2) = 5 * 201,6 / 44,8 = 22,5 л

Объяснение:

Кислоты      Основания      Соли           Оксиды

H₂SO₄           Mg(OH)₂           LiCI                CuO

HBr                Cu(OH)₂           FeSO₄            P₂O₅ к.о.

H₂SiO₃           Ni(OH)₂            Ba(NO₃)₂        CI₂O  к.о.

H₂S                Ba(OH₂)            K₂FeO₄           CO₂  к.о

                                               Ca(NO₃)₂       SO₃ к.о.

                                                ZnCI₂             Na₂O

                                                                     амфотерных                  

                                                                    оксидов здесь нет