№ 1. К 10,26 г сульфата алюминия добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислить массу образовавшегося сульфата бария.

№ 2. К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6%добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислить массу образовавшегося осадка.

№ 3. К 150 г раствора карбоната натрия добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12 г. Вычислить массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

г\моль

моль



дм3\моль

моль



дм3

моль









Молекулярная формула изомерных углеводородов - 

Коль в молекуле изомера А все длины связей равны, то данное вещество циклогексан:
    CH2
  /       \
CH2   CH2
 |         |
CH2   CH2
  \       /
   CH2

Изомер Б содержит один четвертичный этом углерода и не образовывает цис- и транс-изомеры, то данное соединение имеет следующую структурную формулу:

         CH3
          I
CH2=C-CH2-CH3 - 2-метилбутен-1

Так как вещество В образовывает цис- и транс-изомеры, а также содержит три первичных атома углерода и один первичный, то его структурная формула выглядит следующим образом:

        CH3
         I     
CH3-C=CH2-CH3 - 2-метилбутен-2

Т.к. хлористый водород в количестве 11,2 л ( что соответствует 0,5 Моля) растворяли в воде, следовательно по массе 0,5 моля НСl составит (1+ 35,5)/2 = 18,25 грамма
1. Определим массу полученного раствора:
 m = mнсl + mн2о = 18,25 + 1000 = 1018,25 граммов ( с учетом того, что плотность воды равна 1 г/см3)
2. определим массовую долю соляной кислоты, выраженную в % (концентрацию полученного раствора)
в 1018,25 граммах раствора содержится      18,25 граммов вещества НСl
в 100 граммах раствора        Х граммов вещества НСl

Х = 18,25*100 / 1018,25 = 1,792 , а содержание вещества в 100 граммах раствора соответствует массовой доле, выраженной в %, следовательно, получили 1,792% - ный раствор НСl