Визначте формулу естеру 2-амінопропанової кислоти, масова частка оксигену в якому становить 27,35%. вкажіть загальну кількість атомів у молекулі цього естеру.

ответ: 23.4 г

Объяснение:

Дано:

V(раствора NaCl) = 0.1 л

См(NaCl) = 4 моль/л

Найти: m(NaCl) - ?

Молярная концентрация раствора вычисляется по формуле:

См = m(вещества) / (M вещества * V раствора)

В данном случае: Cм(NaCl) = m(NaCl) / (M NaCl * V раствора)

Выражаем массу: m(NaCl) = Cм(NaCl) * M(NaCl) * V(раствора)

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35.5 = 58.5 (г/моль)

Подставляем и находим массу растворенного вещества(NaCl) :

m(NaCl) = 4 моль/л * 58.5 г/моль * 0.1 л = 23.4 г

моли и литры сократились, граммы остались

ответ: m(NaCl) = 23.4 г

Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%.
Идем дальше. Пишем обе возможные реакции.
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3).
Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г.
Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма.
Ну и дело за процентами
CaCO3 = 35%
NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29%
BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%