Какая масса оксида кальция потребуется для реакции с 200 г раствора H2SO4, с массовой долей H2SO4, равной 12,25%

1.а)NaOH+HCl=NaCl+H2O.
n(NaCl)=n(NaOH)=0,5 моль.
ответ:0,5 моль.
б)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
n(NaCl)=n(Na2O)*2=0,5*2=1 моль
ответ:1 моль.
2.C+O2=CO2
n(CO2)=m/M=22/44=0,5 моль
n(C)=n(CO2)=0,5 моль
m(C)=n*M=0,5*12=6 г.
ответ:6 г
3.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
n(BaSO4)=m/M=4,66/233=0,02 моль
n(H2SO4)=n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,02 моль
m(H2SO4)=n*M=0,02*98=1,96 г
m(BaCl2)=n*M=0,02*208=4,16 г
ответ:1,96(г);4,16(г)
4.CaO+H2O=Ca(OH)2
n(Ca(OH)2)=m/M=18,5/74=0,25 моль
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=0,25 моль
m(CaO)=n*M=0,25*56=14 г
ответ:14 г.
5.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2.
n(H2SO4)=m/M=4,9/98=0,05 моль
n(Na2CO3)=n(H2SO4)=0,05 моль
m(Na2CO3)=n*M=0,05*106=5,3 г.
ответ:5,3 г.

Дано:
m(H₂;NH₃)=5.52г
n(H₂):n(NH₃)=3:1
Найти:
Q-?
Решение:
2H₂+O₂--->2H₂O+570кДж
4NH₃+3O₂--->2N₂+6H₂O+1529кДж
Пусть в смеси(5.52г) содержится "х"моль - NH₃,тогда химическое количество водорода равно "3х"моль[из условия 3:1].
M(H₂)=2г/моль ,n(H₂)=3x моль , m(H₂)=n*M=3x*2=6x
M(NH₃)=17г/моль , n(NH₃)=x моль ,m(NH₃)=n*M=x*17=17x 
17x+6x=5.52
23x=5.52
x=0.24
Получаем:
1):
n(H₂)=3*0.24=0.72моль
2моль - 570кДж
0.72моль - Q₁
Q₁=(570*0.72)/2=205.2кДж
2):
n(NH₃)=0.24моль
4моль - 1529кДж
0.24моль - Q₂
Q₂=(1529*0.24)/4=91.74кДж
3):
Q=Q₁+Q₂
Q=205.2+91.74=296.94≈297кДж
ответ: 297кДж.