41 грамм раствора
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+1+16=40 г/моль
Вычислим количество вещества соляной кислоты:
n(НCl)=m(НCl)/Mr(НCl)=1,5/36,5=0,041 моль
По уравнению реакции, так как перед соляной кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, гидроксида натрия надо взять тоже 0,041 моль.
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, которую надо взять:
m(NaOН)=n(NaOН)*Mr(NaOН)=40*0,041=1,64 грамм
Вычислим массу раствора, составив пропорцию:
1,64 г NaOН составляет 4 %
Х г раствора составляет 100%
Отсюда Х=1,64*100%/4%=41 грамм
Объяснение:
По механизму течения химические реакции подразделяются на четыре основных типа: реакции разложения, реакции соединения, реакции замещения и реакции обмена.
В реакции обмена вступают только сложные вещества, которые как бы обмениваются своими составными частями друг с другом.
Свидетельством протекания реакции обмена до конца являются следующие признаки:
— образование осадка (нерастворимое или малорастворимое в воде соединение);
— выделение газообразного вещества;
— образование малодиссоциирующего соединения, например воды.
Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена является обратимой. Помимо молекулярного уравнения, для реакций обмена также принято записывать полное и сокращенное ионные уравнения.
Сульфид натрия и серная кислота взаимодействуют между собой с образованием сульфата натрия и сероводорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
