1.К химическим явлениям относится:
а)расплавление соли
б)действие кислоты на мел
в)таяние льда
г)измельчение мела
2.Относительная молекулярная масса нитрата натрия равна:
а)80 б)67 в)85 г)90
3.С раствором щелочи реагируют оба вещества:
А) Na и S
Б) CaO и H2O
В)MgO и SO3
Г) H2SO4 и CO2
4.Степень окисления фосфора +5 в соединении:
А)PCl3
Б) H3PO4
В) H3P
Г) Р

5.Укажите формулу соединения с ионной связью:
А) NaCl б) H2O в) Ca г) N2

6.Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции равна:
P + O2 = P2O5
а)10 б)9 в) 11 г)8
7.Установите соответствие между формулой и классом вещества:
1) CuSO4 А) основание
2) SO2 Б) кислота
3) Fe(OH)3 в) соль
4) HNO3 Г) оксид

8.Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции: 1) Cu(OH)2 = CuO + H2O А) разложение
2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Б) соединение
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O В) обмен
4) C + O2 = CO2 Г) замещение

Часть №2
9.Составить уравнения химических реакций по схеме:
K → K2O → KOH → KNO3
Реакцию обмена записать в ионном виде.
10.Решить задачу:
Сколько литров водорода необходимо для реакции с кислородом, если воды образовалось при этом 72 г.

Обратим внимание на различие в массе частиц: протоны и нейтроны почти в 2000 раз тяжелее электронов. Следовательно, масса любого тела почти целиком определяется массой протонов и нейтронов.

Нейтрон, как это следует из его названия, нейтрален - его заряд равен нулю. А протон и электрон имеют одинаковые по величине, но противоположные по знаку заряды. Электрон заряжен отрицательно, а протон - положительно.

Среди характеристик частиц нет, казалось бы, важной характеристики - их размера. Описывая строение атомов и молекул, электроны, протоны и нейтроны можно считать материальными точками. О размерах протона и нейтрона придется вспомнить только при описании атомных ядер. Даже по сравнению с размерами атомов протоны и нейтроны чудовищно малы (порядка 10-16 метра).

По сути дела, этот короткий раздел сводится к представлению электронов, протонов и нейтронов как строительного материала всех тел в природе. Можно было бы просто ограничиться таблицей 1, однако нам предстоит понять, каким образом из электронов, протонов и нейтроновосуществляется постройка, что заставляет частицы объединяться в более сложные конструкции и каковы эти конструкции.

АТОМ - НАИБОЛЕЕ ПРОСТАЯ ИЗ СЛОЖНЫХ КОНСТРУКЦИЙ

Атомов много. Оказалось необходимым и возможным упорядочить их специальным образом. Упорядочение дает возможность подчеркнуть различие и сходство атомов. Разумное расположение атомов - заслуга Д. И. Менделеева (1834-1907), который сформулировал периодический закон, носящий его имя. Если временно отвлечься от существования периодов, то принцип расположения элементов крайне прост: они располагаются последовательно по весу атомов. Самый легкий - атом водорода. Последний природный (не созданный искусственно) атом - атом урана, который тяжелее его в 200 с лишним раз.

Вони використовуються в атомній енергетиці, промисловості, медицині, сільському господарстві і грають важливу роль в дослідженнях з фізики, хімії, біології.

Радіоактивні індикатори (мічені атоми) використовують з діагностичними та дослідницькими цілями. Різні радіонукліди, в залежності від цілей дослідження, вводяться в організм разом з фармпрепаратами, де вони стають внутрішніми джерелами гамма-випромінювання. Реєструючи ці випромінювання поза організмом, фахівці судять про події в тому чи іншому органі. Іншим найважливішим методом