КР: «Неметаллы». Вариант № 1. ФИ, класс

При выполнении заданий (1-7) выберите номер правильного ответа и запишите его.

1. Строение атома фосфора соответствует схеме:

1) +15; 2ē,8ē;3ē 2) +31; 2ē,8ē;5ē 3) +15; 2ē,8ē,5ē 4) +13; 2ē,8ē,7ē

2. Наибольшее значение электроотрицательности проявляет элемент:

1) Se 2) O 3) Te 4) S

3. В веществах с формулами KCl, Cl2, Cl2O7 хлор соответственно имеет степени окисления:

1) -1, 0, +7 2) +1, 0, -7 3) -1, +1, +7 4) -1, 0, -2

4. Азот является восстановителем в реакции:

1) с литием 2) с водородом 3) с кислородом 4) с кальцием

5. Сера является окислителем в реакции:

1) с хлором 2) с водородом 3) с кислородом 4) с фтором

6. Кремний не вступает в реакцию:

1) с водородом 2) с кальцием 3) с фтором 4) с кислородом

7. С раствором серной кислоты реагирует:

1) оксид меди (II) 2) хлорид цинка 3) серебро 4) азотная кислота

При выполнении заданий 8,9 выберите два правильных ответа, запишите их в таблицу, поясните свой выбор.

8. В ряду химических элементов Si – P – S:

1) уменьшается радиус атомов

2) увеличивается число ē во внешнем электронном слое

3) уменьшается степень окисления в высших оксидах

4) уменьшается число электронных слоёв в атоме

5) ослабевают неметаллические свойства

ответ:

9. Оксид фосфора (V) взаимодействует:

1) с гидроксидом калия

2) с оксидом натрия

3) с кислородом

4) с оксидом серы (IV)

5) с раствором сульфата меди (II)

ответ:

10. Установите соответствие, напишите уравнения реакций

формула вещества реагенты, с которыми это вещество взаимодействует:

А) Cl2 1) H2O, HCl

Б) NH3 2) Ca, O2

В) P2O5 3) K2O, H2O

4) NaBr, Cu

А

Б

В

Подробно запишите ход решения заданий 11 и 12.

11. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие

превращения:

+NaOH

ФигураФигураФигура CO CO2 X CaCO3

Составьте ионные уравнения для третьего превращения

12. Через раствор, содержащий 3,42 г гидроксида бария, пропустили углекислый газ

до образования карбоната бария. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют

NaOH → Na+ + OH-

2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

лакмус: фиолетовый → синий

ффт: бесцветный → малиновый

универсальный: оранжевый → синий

Часть А

А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:

В) 3s23p6

*Можно увидеть, что внешний уровень полностью заполнен электронами.

Полная электронная конфигурация иона S2-:

1s22s22p63s23p6

Полная электронная конфигурация атома S в основном состоянии:

1s22s22p63s23p4

А2. В ряду химических элементов F - Cl – S – P неметаллические свойства:

А) Уменьшаются

*Неметаллические свойства уменьшаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.

А3. Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:

Г) -4

*+5: N2O5

+4: NO2

-3: Ca3N2.

А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:

А) усиливаются

*Восстановительные свойства усиливаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.

А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:

А) S+4 → S +6

*2SO2 + O2 -> 2SO3

2S(+4)O2 + O2 -> 2S(+6)O3.

А6. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

Г) As – P – S - O,

*Неметаллические свойства усиливаются слева направо по группам и снизу вверх по периодам.

А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:

Б) SiO2

*Na2O - ионная

SiO2 - атомная

CaF2 - ионная

H2O - молекулярная.

А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:

Б) 43%

*Mr(Ca(OH)2)=40+16×2+1×2=74

w(O)=(32/74)×100%=43%.

Часть В

В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

1) Сероводородом

3) Раствором карбоната натрия

*SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O

SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2⬆️.

В2.

А) Сr + … → Cr(NO3)2 + NO2 + H2O

- 6) HNO3(конц)

Б) Cr + … → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O - 2) H2SО4 (конц)

В) CrO + … → CrSO4 + H2O

- 1) H2SО4 (разб)

Г) CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O

- 4) Сr(NO3)3.

Часть С

С1.

Ca3(PO4)2 → P → H3PO4 → K3PO4

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> 6CaSiO3 + 4P + 10CO⬆️

2P + 8H2O -> 2H3PO4 + 5H2

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O.

С2.

Дано:

m(р-ра Fe2(SO4)3)=200 г

w(Fe2(SO4)3)=15%

m(Fe(OH)3)-?

1 Уравнение реакции:

Fe2(SO4)3 + 6LiOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Li2SO4

2 Найдем массу чистого сульфата железа(III):

m(Fe2(SO4)3)=200×(15/100)=30 г

3 Найдем количество сульфата железа(III):

n(Fe2(SO4)3)=30/400=0.075 моль

4 По уравнению:

n(Fe(OH)3)=2n(Fe2(SO4)3)=0.15 моль

5 Найдем массу осадка:

m(Fe(OH)3)=0.15×107=16.05 г

ответ: 16.05 г.