Елемент має електронну формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 встановити який це елемент
та визначити його масу
необхідну для добування 6 г
його оксиду​

Находим количество атомов натрия в растворе

n(Na) = N/N(Авогадро) = 30,1*10²²/6,02*10²³ = 0,5 моль

В  1 моль Na2SO4 содержится 2 моль атомов Na, отсюда 0.5 моль атомов натрия содержится в 0,5/2 = 0,25 моль Na2SO4

m(Na2SO4) = M*n = 142*0,25 = 35,5 г

Находим количество атомов водорода в растворе

n(H) = 6,02*10²⁴/6,02*10²³ = 10 моль

В 1 моль Н2О содержится 2 моль атомов Н, отсюда 10 моль атомов Н содержится в 10/2=5 моль воды

m(H2O) = M*n = 18*5 = 90 г

Находим массу раствора

m(раствора) = 35,5 + 90 = 125,5 г

Объяснение:

Вычислим массу вещества кислоты m(HCl)=100x0,025=2,5г
СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г
MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г
Второй стакан на 1,6г легче.