Знайдіть молекулярну формулу органічної сполуки, якщо відомі масові частки елементів, що складають молекулу: Карбон – 61,02%, Нітроген – 23,73%, решта – Гідроген. Відносна густина пари речовини за повітрям – 2,04. Складіть структурні формули цієї речовини та її ізомера.

При расшифровке надо помнить, что в зависимости от назначения стали цифры могут означать разное содержание. Например, для инструментальных сталей одна цифра в начале марки означает среднее содержание углерода в десятых долях процента, а для конструкционных сталей две цифры впереди марки указывают среднее содержание углерода в сотых долях процента. Содержание легирующего элемента, если оно превышает 1...1,5%, указывается цифрой (массовая доля в целых процентах), стоящей после соответствующей буквы. Если за буквой отсутствует цифра, то содержание данного элемента около 1%. И цифра означает не точное а приближенное значение, например от 0,7% до 1,3%.

Инструментальные стали (В углеродистых инструментальных сталях буква У в обозначении марки означает "углеродистая сталь", а цифра показывает содержание углерода в десятых долях процента. В конце марки высококачественных углеродистых инструментальных сталей ставится буква А, означающая пониженное содержание вредных серы и фосфора):

У8А - 0,8% С, (с содержанием S не более 0,02% и P - 0,03%)

У12А - 1,2%С (с содержанием S не более 0,02% и P - 0,03%),

У12 - 1,2 %С (содержание S не превышает 0,03%, P - 0,035%)

Конструкционные

12Х18Н10Т – 1,2% С; 18% Сr; 10% Ni и Тi не более 1,5%

38ХН3МФА - 3,8%С; 1-1,5 %Сr; 3%Ni, ≈1 % Мo и V, (S не более 0,02% и P не более 0,03% )

15ХФ – 0,15%С, до 1% Сr и V;

15Х28 - 0,15%С,28% Cr

30ХГСА - 0,3%С; ≈ 1% Cr, Mn, Si, ( S ≤ 0,02%, Р≤0,03%)

Н12К8М4Г2 – 12% Ni, 8%Со, 4%Мо,2%Мn;

03Н18К9М5Т - 0,03%С,18%Ni, 9%Со 5%Mo, ≈1%Ti

жаропрочные:

ХН70Ю – 1%Cr,70%Ni,≈ 1%Al;

Х13Ю4 – 13%Cr,4%Al

шарикоподшипниковые стали:

ШХ4 -0,4% хрома ,

ШХ9 – 0,9% хрома

Дано: m(смеси)=200 г
            w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение:   166 г               
                    4P   +             5O₂=  2P2O5
                     4*31 г/моль             2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх                                х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль   х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)