Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии карбоната натрия с 55,5 г 20%-ного раствора хлорида кальция.

2. Опишите положение атома элемента № 13 в периодической таблице (смотреть типовой план описания элемента - часть.1) и состав его атома (заряд ядра, количество электронов, нейтронов, протонов, количество электронов на каждом уровне). Металл или неметалл.

3. Осуществите превращения и дайте названия солям.:

Фигура Р
→
Р2O5
→
H3РO4
→
Na3РO4 Сa3(РO4)2

4. Определите классы химических веществ. Определите степени окисления химических элементов в соединениях.

ВaO; КOH; Сu(NO3)2; SO3; Na 2СО3; Сa(OH)2; Н2SO4; НМnО4.

5. Определите вид химической связи:

F2; НCl; ВaCl2; O2; Na Вr; Pb; Н2S; Са

Fe(OH)2  + H2SO4 =FeSO4 +2H2O                                                                            FeSO4 -соль слабого многокислотного основания Fe(OH)2  и сильной кислоты H2SO4    В этом случае катионы Fe2+ связывают гидроксильные ионы воды ,образуя  катионы основной соли Fe OH+ Образование молекул Fe(OH)2 не происходит, так как ионы Fe OH+диссоциируют гораздо труднее,чем молекулы Fe(OH)2 Соль гидролизируется по катиону Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Fe2+ +H2O =FeOH+ +H+
или в молекулярной форме
2FeSO4 +2H2O =(FeOH)2SO4 +H2SO4
в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeSO4 имеет кислую реакцию рН больше  7

ТЫГЫЗДЫГЫН

Объяснение:

ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН ТЫГЫЗДЫГЫН