1. Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы
А) Cl и Na В) N и P
Б) Cl и S Г) O и Si
2. Свойства оксидов в ряду Na2O P2O5 SO3 изменяется
А) от кислотных к основным В) от основных к кислотным
Б) от кислотных к амфотерным Г) от амфотерных к кислотным
3. Ионная связь характерна для
А) сероводородной кислоты В) серной кислоты
Б) хлорида натрия Г) оксида фосфора (v)
4. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степень окисления железа соответственно равна
А) +3 и +2 В) +2 и +3
Б) +2 и +2 Г) +3 и +5
5. Основанием и кислотой соответственно являются:
А) HNO2 и NH4OH В) H2SO3 и Ba(OH)2
Б) Zn(OH)2 и BaSO4 Г) NaOH и HNO3
6. Реакция, схема которой: Zn + HCl ZnCl2 + H2 является реакцией
А) разложения В) замещения
Б) соединения Г) обмена
7. При диссоциации какого вещества образуются катионы Н+?
А) NaOH В) Ba(OH)2
Б) HNO3 Г) NaHCO3
8. Химическая реакция возможна между:
А) Al2O3 и H2O В) NaOH и P2O5
Б) Na2O и CO Г) P2O5 и KBr
9. Соль и вода образуется при взаимодействии:
А) Na2O и CO2 В) H2SO4 и BaCl2
Б) Ca(OH)2 и P2O5 Г) MgCl2 и HNO3
10. Соль и щелочь образуется при взаимодействии растворов:
А) Na2CO3 и Ca(OH)2 В) Fe(NO3)3 и KOH
Б) H2SO4 и NaOH Г) BaCl2 и

Объяснение:

1)   Олово — легкий цветной металл, простое неорганическое вещество. В переводе с латинского это значит «прочный, стойкий». Первоначально этим словом называли сплав свинца и серебра, и только значительно позже так стали именовать чистое олово.

2) Эффект инертной 6s^2 пары электронов. Поэтому же у элементов 6 группы устойчивы степени окисления (номер группы минус два)

3) Все три элемента образуют оксиды ЭО и диоксиды ЭО2.

GeО — оксид германия(II);

SnО — оксид олова(II);

PbО — оксид свинца(II);

GeО2 — оксид германия(IV);

SnО2 — оксид олова(IV);

PbО2 — оксид свинца(IV).

Основные свойства гидроксидов увеличиваются, а кислотные уменьшаются в ряду Gе(ОН)2 — Рb(OH)2 — все они являются амфотерными гидроксидами. Gе(ОН)2 больше кислота, чем основание, а у Sn(OH)2 и Рb(OH)2, наоборот, преобладают основные свойства.  

Подобная закономерность обусловлена увеличением в группе радиусов ионов при постоянном их заряде за счёт прибавления электронных слоев следует увеличение радиуса атома и иона. Gе(ОН)2 - амфотерный гидроксид с преобладанием кислотных свойств, Sn(OH)2 и Рb(OH)2 - слабые амфотерные основания.

Это можно объяснить с использованием схем Косселя. Схема Косселя описывает кислотно-основные свойства соединений, содержащих связи

Э — Н и Э — О — Н, в зависимости от заряда ядра и радиуса образующего их элемента. Рассмотрим схему Косселя для Ge(ОН)2, Sn(ОН)2 и Pb(ОН)2:

Объяснение:

1)   Олово — легкий цветной металл, простое неорганическое вещество. В переводе с латинского это значит «прочный, стойкий». Первоначально этим словом называли сплав свинца и серебра, и только значительно позже так стали именовать чистое олово.

2) Эффект инертной 6s^2 пары электронов. Поэтому же у элементов 6 группы устойчивы степени окисления (номер группы минус два)

3) Все три элемента образуют оксиды ЭО и диоксиды ЭО2.

GeО — оксид германия(II);

SnО — оксид олова(II);

PbО — оксид свинца(II);

GeО2 — оксид германия(IV);

SnО2 — оксид олова(IV);

PbО2 — оксид свинца(IV).

Основные свойства гидроксидов увеличиваются, а кислотные уменьшаются в ряду Gе(ОН)2 — Рb(OH)2 — все они являются амфотерными гидроксидами. Gе(ОН)2 больше кислота, чем основание, а у Sn(OH)2 и Рb(OH)2, наоборот, преобладают основные свойства.  

Подобная закономерность обусловлена увеличением в группе радиусов ионов при постоянном их заряде за счёт прибавления электронных слоев следует увеличение радиуса атома и иона. Gе(ОН)2 - амфотерный гидроксид с преобладанием кислотных свойств, Sn(OH)2 и Рb(OH)2 - слабые амфотерные основания.

Это можно объяснить с использованием схем Косселя. Схема Косселя описывает кислотно-основные свойства соединений, содержащих связи

Э — Н и Э — О — Н, в зависимости от заряда ядра и радиуса образующего их элемента. Рассмотрим схему Косселя для Ge(ОН)2, Sn(ОН)2 и Pb(ОН)2: