1. Составьте формулы по названиям:
а) 1-хлор-4-этилоктан
б) 2,4-диметил-3-этилоктен-3
в) 3,6-диэтилнонин-4
г) 2,7-диметилоктанол-4
д) 3,3,4,4-тетраметилгексаналь
е) 2-метил-2-хлорбутановая кислота
2. Плотность паров алкана по воздуху 3,931. Массовая доля углерода 84,21%. Определите молекулярную формулу.
3. Какой объем водорода затрачивается на реакцию с 5,6г этилена?
4. Какая масса метанола образуется при гидрировании 90г 60%-ного раствора метаналя?
5. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Назовите вещества, определите типы реакций:
а) СН4 + …→ СН3NO2 + …
б) C2H5OH + … → C2H5OC2H5 + …
в) CH3COOH + … → CH3COONa + …

А-1

Реакция взаимодействия кислот со щелочами называется:

б) нейтрализации

А-2

За общие свойства кислот отвечает:

а) ион водорода

А-3

С какими из приведённых веществ не будет взаимодействовать соляная кислота:

б) Hg

А -4

В результате взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра выпадает :

в) белый осадок

А -5

В какой цвет окрасится лакмус в растворе соляной кислоты:

) красный

А-6 С какими веществами реагирует уксусная кислота:

А) оксид магния  

А-7 Кислотные остатки карбоновых кислот имеют заряд

в)-1

А-8 Первые представители кислот при н.у. по агрегатному состоянию

в) жидкости

А- 9 Реакция этерификации – взаимодействие кислоты с

б) спиртом

А-10 Кислотам изомерны

б)сложные эфиры

Дано:
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)

Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) = = 0,01 моль
n(Na2S) = = 0,015 моль
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
Ответ: 0,96 г