Определите рН 0.01 М раствора Н2S и концентрации (моль/л) Н+, HS-, S-2 и H2S в этом растворе. Константы диссоциации H2S по первом и второй ступеням соответственно равны 9*10^(-8) и 1.1*10^(-12).
H2S=H++HS-
K=a2*c
9*10^(-8)=a2*0.01
a=0,003
Значит, концентрация ионов водорода по первой ступени диссоциации равна 3*10-5.
Такая же концентрация и HS-. Концентрация сероводорода 0.01 моль/л
HS-=H++S2-
K=a2c
1,1*10^(-12)=a2*3*10^(-5)
a=0,0002
0.0002*3*10^(-5)=0.6*10^(-9)
Объяснение:
