Можете с химией
4. Выполнить задания:
А) Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции, тип
реакций Li + Cl 2 → … Al + S → … Mg + H 2 → … Al+ C → … Ca + O 2 → … Ag + O 2 →…
Запишите роль металлов в этих реакциях.
Б) Допишите возможные уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты
реакции, тип реакций
K + H 2 O → … + … Cu + H 2 O → … Zn+ H 2 O → … + … Ag + H 2 O → …
В) Допишите возможные уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты
реакции
Al+ H 2 SO 4 → Pt + HCl → Ni + HCl → Ag + HCl → Mg +
HCl →
Г) Допишите возможные уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты
реакции
AgNO 3 + Mn → AgF + Au → Al + Hg(NO 3 ) 2 →
Zn + MgCl 2 → Zn + Pb(NO 3 ) 2 →
5. Объясните, почему нельзя:
А) использовать для прекращения горения натрия воду?
Б) хранить кислые щи в алюминиевой кастрюле?
В) готовить раствор CuSO 4 в ведре, сделанном из оцинкованного железа?
6. Решите задачу. Оформить по всем правилам! Вычислите, какая масса алюминия потребуется для
реакции с 0,15 моль хлора?

Масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) = 28,7 г.

Объяснение:

Дано:  m(AgNO₃) = 34 г;  m(NaCl) = 34 г.

Найти: m(AgCl↓).

Решение.

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ +  AgCl↓

Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль

n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.

По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.

По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.

Найдем массу образовавшегося осадка:

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.

В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).

m(H₂)=4г.

m(O₂)=32г.

Объяснение:

Дано:

m(H₂O)=36г.

m(H₂)-?  m (O₂)-?

1 Определим молярную массу воды:

M(H₂O)=2+16=18г./моль

2. Определим количество вещества воды в 36г.:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)

n₁(H₂O)=36г.÷18г./моль=2моль

3. Запишем уравнение реакции:

2H₂+O₂=2H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(H₂O)=2моль  n(H₂)=2моль n(O₂)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(H₂O)=2моль n₁(H₂)=2моль n₁(O₂)=1моль

4. Определим молярную массу водорода  :

M(H₂)=2г./моль

5. Определим массу водорода  количеством вещества 2моль:

m(H₂)=n₁(H₂)×M(H₂)=2моль×2г./моль=4г.

Определим молярную  массу кислорода:

M(O₂)=32г./моль

5. Определим массу кислорода  количеством вещества моль:

m(O₂)=n₁(O₂)×M(O₂)=1моль ×32г./моль=32г.

6. ответ:  для получения 36г. воды потребуется 4г. водорода и 32г. кислорода