Объяснение:
Решите две задачи.
а) Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 20 г гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II).
20 г х г
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Масса гидроксида натрия 20 г. Это соответствует 0,5 моль NaOH. Таким образом, по уравнению реакции количество осадка составит 0,25 моль. Молярная масса гидроксида меди(II) равна 98 г/моль.
Вычислим массу осадка: 98 г/моль × 0,25 моль = 24,5 г.
б) Определите объём (н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции между 19,6 г серной кислоты и избытком раствора карбоната калия
0,2 моль 0,2 моль
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
По уравнению реакции углекислого газа выделится такое же количество, сколько вступило в реакцию серной кислоты.
Вычислим количество серной кислоты: 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль. Следовательно, объем газа: V(CO2) = 22 г/моль × 0,2 моль =
4,44 л.
А) 2NaOH+Cu(NO3)2=
Cu(OH)2(осадок)+2NaNO3
20гр×98гр(Cu(OH)2)/80гр(NaOH)=
24,5гр
Б) H2SO4+K2CO3=
K2SO4+CO2(газ)+H2O
19.6гр×22,4л/98гр(Н2SO4)= 4.48л
