Химия.Вычислите, какой объем водорода (н.у.) может выделиться при взаимодействии 3,6г магния с 30г раствора серной кислоты, если ее массовая доля в растворе составляет 55%

Дано:

m Mg = 3,6 г

m р-ра H₂SO₄ = 30 г

ω H₂SO₄ = 55% или 0,55

Mg + H₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + H₂↑

m H₂SO₄ = m р-ра · ω = 30 · 0,55 = 16,5 г

M H₂SO₄ = 98 г/моль

n H₂SO₄ = m/M = 16,5/98 = 0,17 моль - избыток

M Mg = 24 г/моль

n Mg = m/M = 3,6/24 = 0,15 моль - недостаток

Расчет всегда ведется по недостатку, значит, считаем по магнию

n H₂ = n Mg = 0,15 моль (исходя из уравнения реакции)

V H₂ = n · Vm = 0,15 · 22,4 = 3,36 л

ответ : 3,36 л