Какая масса муравьиной кислоты взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра при образовании 134,4 л. оксида углерода (4) при н.у ? ,!

Уравнение
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH --> 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
или для простоты:
HCOOH +Ag2O--> 2Ag + CO2 + H2O ( Условия :В присутствии NH3)
Поскольку по условию реакции один моль кислоты осаждает 2 моля серебра и выделяет 1 л СО2, значит кислоты было 0,1/2 = 0,05 моля, что составляет 46*0,05 = 2,3 г
Объем СО2 равен 22,4 л * 0,05 = 1,12 л