1. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 - реакція заміщення, FeSO4 і H2SO4 - складні речовини, а Fe і H2 - прості.
FeSO4 - ферум(II)сульфат, H2 - водень.
FeSO4 - сіль (середня), H2SO4 - кислота, Fe - метал, H2 - газ.
Залізні ошурки зникли (це можно побачити, а так сіль феруму розчинилася у воді, якою була розбавлена кислота, але це не пишуть у ! )
2. FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 - реакція обміну.
Na2SO4 - натрій сульфат, Fe(OH)2 - ферум(II)гідроксид.
FeSO4, Na2SO4 - солі(середні), а Fe(OH)2 та NaOH - основи.
ігається зміна забарвлення розчину з безбарвного на зелений, утворення осаду. (зелений колір відбувся з-за утворення Fe(OH)2 він має зелений колір, а осад - це і є Fe(OH)2 бо він нерозчинний, але це не пишуть у ! ).
3. Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O - реакція обміну.
FeCl2 - сіль (середня), H2O - вода.
Fe(OH)2 - основа, HCl - кислота, FeCl2 - сіль (середня), H2O - вода (не має класу).
(тут не сказано, що треба писати , але про всякий випадок - з зеленого кольору розчин стане безбарвним)
4. Fe(OH)2 = FeO + H2O - реакція розкладу.
FeO - ферум(II)оксид, H2O - вода.
Fe(OH)2 - основа, FeO - оксид, H2O - вода(не має класу).
Масса воды равна - 120 г.
Масса соли равна - 20 г.
Необходимо вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.
W = m р.в./m р-ра * 100 %.
Где W - это массовая доля вещества в растворе.
m р-ра - это масса раствора.
m р.в - это масса растворенного вещества.
Определим массу полученного раствора, сложим массу воды и массу соли.
m р-ра = 120 + 20 = 140 г.
Затем вычислим массовую долю соли в растворе.
W = 20/140 * 100 = 14,3 %.
В результате получается, что в данном растворе 14,3 процента соли.
ответ: W = 14,3 %.
Объяснение:
