V(CO2) = 11,2 л.
Объяснение:
1. Запишем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.
2. Найдем количества карбоната кальция и соляной кислоты
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 106 г / 100 г/моль = 1,06 моль.
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.
3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем выделившегося углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):
!По уравнению реакции видно, что соляная кислота в недостатке, следовательно решаем по ней.
n(CO2) = n(HCl) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.
ответ: (см. выше)
Объяснение:
Дано:
m(NH₄NO₃)=8
Vm=22,4г./моль
V(NH₃)-?
1.
Определим молярную массу нитрата аммония:
M(NH₄NO₃)= 28+4+48=80г./моль
2. Определим количество вещества нитрата аммония в 8г.: n(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:2NH₄NO₃+Ca(OH)₂=2NH₃+2H₂O+Ca(NO₃)₂
по уравнению реакции:
n(NH₄NO₃)=2моль n(NH₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(NH₄NO₃)=0,1моль n₁(NH₃)=0,1моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,1моль:
V(NH₃)=n₁(NH₃)хVm
V(NH₃)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: при взаимодействии 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция
образуется 2,24л. аммиака.
