2,4 л. сероводорода (при н.у.) растворили в 250 г. воды. Определите массовую H2S в полученном растворе.

1 моль газа при н.у. занимает объем равный 22,4 литра. Следовательно, имеем 0,5 моля(11.2л) кислорода и 0,25 моля (5,6л) водорода. Для реакции  2Н2 + О2 = 2 Н2О  на 2 моля водорода необходимо иметь 1 моль кислорода .  В нашем случае водород прореагирует полностью  - его недостаток, в избытке будет кислород на 2М   Н2   1М  О2
                                                                на 0,25М Н2 ХМ  О2, отсюда Х= 0,25*1/2 = 0,125М,  следовательно в избытке окажется (0,5М О2 - 0,125М О2) = 0,375 М О2, что соотвествует 22,4*0,375 = 8,4 л

Взаимодействие кислот с солями

Если соединить растворы соли и кислоты в одном сосуде – происходит обмен ионами. Приведем примеры таких реакций. При соединении раствора хлорида бария с серной кислотой образуется нерастворимая соль - сульфат бария.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Мрамор (карбонат кальция) взаимодействует с соляной кислотой.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O

Реакция обмена происходит, так как выделяется летучее соединение – углекислый газ.

В результате обмена ионами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду. Реакция между солью и кислотой происходит тогда, когда может образоваться осадок или выделиться газ.