2. При оказании реанимационной необходимо:
а) положить пострадавшего на спину на мягкую поверхность, провести прекардиальный удар в область шеи, приступить к непрямому массажу сердца и искусственной вентиляции легких доставить пострадавшего в больницу;
б) положить пострадавшего на спину на жесткую поверхность, произвести прекардиальный удар в области грудины, приступить к непрямому массажу сердца и искусственной вентиляции легких, вызвать «скорую или доставить пострадавшего в больницу;
в) произвести удар в области мечевидного отростка, приступить к непрямому массажу сердца и искусственной вентиляции легких, вызвать «скорую или доставить пострадавшего в больницу.
3. Артериальное кровотечение из сосудов верхних и нижних конечностей останавливают в два этапа:
а) прижимают артерию выше места повреждения к кости, а затем накладывают стандартный или импровизированный жгут;
б) прижимают артерию чуть ниже места повреждения, после остановки кровотечения накладывают давящую повязку.
4. Перед наложением давящей повязки на руку необходимо:
а) промыть руку водой и обработать ее зеленкой;
б) обработать руку йодом;
в) обработать края раны перекисью водорода или слабым раствором марганцовки.
5. Признаками перелома являются:
а) тошнота и рвота, нарушение функции конечности, ее деформация и подвижность;
б) нарушение функции конечности, сильная боль при попытке движения ею, деформация и некоторое ее укорочение, подвижность костей в необычном месте;
в) временная потеря зрения и слуха, появление сильной боли при попытке движения конечностью.
6. Определите последовательность оказания первой медицинской при закрытых переломах:
а) дать обезболивающее средство, провести иммобилизацию, на место перелома наложить холод, доставить пострадавшего в лечебное учреждение;
б) дать обезболивающее средство, сделать перевязку, доставить пострадавшего в лечебное учреждение;
в) на место перелома наложить тугую повязку, дать обезболивающее средство, доставить пострадавшего в лечебное учреждение.​

Объяснение:

Дано:

m(MeO)=14,4г

m(H₂O)=1,8г.

m(CO₂)=4,4г.

Me-?

1. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 1,8г.:

M(H₂O)=M(H₂O)=18г./моль

n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=1,8г.÷18г./моль=0,1моль

2.  Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его количество вещества в 4,4г.:

M(CO₂)=44г./моль

n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)= 4,4г.÷44г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

MeO+H₂+CO=Me+H₂O+CO₂

а) по уравнению реакции:

n(Me)=1моль n(H₂O)=1моль n(CO₂)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(H₂O)=0,1моль n₁(CO₂)=0,1моль значит  n₁(Me)=0,1моль;

В оксиде: n₁(Me)=0,1моль и n₁(O)=0,1моль

4. Определим массу кислорода количеством вещества 0,1моль:

m(O)=n(O)×M(O)=0,1моль×16г./моль=1,6г.

6. Определим массу металла в оксиде:

m(Me)=m(MeO)-m(O)=14,4г-1,6г.=12,8г.

7. Металла с такой массой нет. Допустим, что металл не 2-ух, а одновалентный, тогда оксид Me₂O :

n₂(Me)=0,1×2=0,2 моль

8.

M(Me) =m(Me)÷n₂(Me)=12,8г.÷0,2 моль=64г./моль

9. ответ:  Металл одновалентная медь. Оксид Cu₂O.

Взаимодействие c металлами

В результате реакции образуется оксид этого металла.

4Al + 3O2 = 2Al2O3;

3Fe + 2O2 = Fe3O4.  

Взаимодействие с неметаллами

При этом образуется оксид этого неметалла.

Сера взаимодействует с кислородом при 250°С:

S + O2 = SO2.

Горение фосфора с образованием оксида фосфора (V) начинается при 60 °С:

4Р + 5О2 = 2Р2О5.

Графит реагирует с кислородом при 700-800 °С:

С + О2 = СО2.

С водородом кислород взаимодействует при 300 °С:

2Н2 + О2 = 2Н2О.

Взаимодействие с некоторыми сложными веществами

В этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.

Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. Термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °С.

В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.

Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:

H2 + F2 = 2HF.

С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.

Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:

2H2 + O2 = 2H2O.

Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.

Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:

H2 + S = H2S.

Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:

3H2 + N2 = 2NH3.

Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:

2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.

Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:

CuO + H2 = Cu + H2O.

Объяснение: