Выполните самостоятельно:
Задача №2. Из навески 0,7512 х.ч. H,C,04-2H,0 — щавелевой кислоты
приготовлено в мерной колбе 250 мл раствора. На титрование 25 мл этого
раствора расходуется 27.6 мл раствора KMnO4. Вычислить молярную
концентрацию эквивалентов KMnO4 и титр KMnO4. (5 действий)
Задача No4. Навеска 0,52 г MgSO4 - 7H,0 растворена в колбе 100 мл. На
титрование 20 мл этого раствора потребовалось 18 мл Трилона-Б. Определить
молярную концентрацию эквивалентов и титр Трилона-Б. (4 действия)
м; MgSO4 - 70.0 =
246,3
2
123,15 г/моль, м; Трилона-Б = 186,15 г/моль.
3​

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).

Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль

Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?

ответ: Больше молекул находится в 90г воды.