Выбери вещества, с которых можно осуществить превращения:

1. Hg(OH)2→HgSO4

K2SO4
SO2
H2SO4
SO3
K2SO3

2. Ca(OH)2→CaSiO3

SiO2
K2SO3
SO2
H2SiO3
K2SiO3

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

m(HCl) = 109.5*0.1 = 10.95 г

n(HCl) = 10.95/36.5 = 0.3 моль

n(Zn) = 13/65 = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции на реакцию с 0.2 моль цинка необходимо затратить 2*0.2 = 0.4 моль HCl, а по условию HCl в наличии имеется всего 0.3 моль HCl. Следовательно, HCl находится в недостатке и, следовательно, расчет кол-ва водорода ведем по HCl.

По уравнению реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль

С учетом выхода реакции в 80 % число моль водорода уменьшится и станет равным: n(H2) = 0.15*0.8 = 0.12 моль

Тогда V(H2) = 0.12*22.4 = 2.688 л = 2688 мл

Азот – седьмой по счету элемент Периодической таблицы. Относится к неметаллам. Расположен во втором периоде V группы A подгруппы.
Азот – типичный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду.
Молекула азота двухатомна. Между атомами азота в молекуле есть тройная связь, вследствие чего молекула N2 исключительно прочная. Молекулярный азот химически малоактивен, слабо поляризуется.

В обычных условиях молекулярный азот – газ. Температуры плавления (-210oС) и кипения (-195,8oС) азота очень низкие; он плоха растворяется в воде и других растворителях.