Be, Se, Na, Cs, Sr постройте в порядке ослабления металлических свойств

Кислоты принято классифицировать по нескольким признакам.

1. Существуют бескислородные и кислородсодержащие кислоты. Название этих групп указывает на наличие или отсутствие в молекуле кислоты атомов кислорода.

 

2. Другой признак, по которому группируют кислоты — количество атомов водорода в молекуле кислоты замещаться металлами. Соответствующую характеристику кислоты называют её основностью. Существуют одно-, двух- и трёхосновные кислоты.

3. Кислоты являются электролитами, то есть соединениями, которые при растворении их в воде распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Общие свойства растворов кислот обусловлены наличием в них положительно заряженных ионов водорода  H+.

1) 2CH3-CH2-CH2-OH+2Na--->2CH3-CH2-CH2-ONa+H2
CH3-CH2-CH2-OH+HCl --(H2SO4)-> CH3-CH2-CH2-Cl+H2O
CH3-CH2-CH2-OH+NaOH--->CH3-CH2-CH2-ONa+H2O
CH3-CH2-CH2-OH+HCOOH--->CH3-CH2-CH2-O-(C=O)H+H2O

2) HC(тройная связь)CH+H2--->H2C=CH2
H2C=CH2+H2O--->H3C-CH2-OH
H3C-CH2-OH+CuOt--->H3C-(C=O)H+Cu+H2O
5H3C-(C=O)H+2KMnO4+3H2SO4--->5H3C-COOH+K2SO4+2MnSO4+3H2O

3) H3C-CH2-CH2-COOH+NaOH--->H3C-CH2-CH2-COONa+H2O
Mr(NaOH)=40 г /моль
n(NaOH)=20\40=0,5 моль
m(бутановая к-та)=0,5*88=44 г
Mr(бутановая к-та)=88 г / моль