1. Расставьте коэффициенты, укажите осадок, запишите полные и
сокращенные ионные уравнения для следующих реакций:
А) ZnCl2 + NaOH → NaCl + Zn(OH)2
Б) Ba(NO3)2 + K2SO4→ BaSO4 + KNO3
B) AlCl3 + KOH → Al(OH)3 + KCl
2. Составьте уравнения реакций, запишите полные и сокращенные ионные
уравнения:
А) Pb(NO3)2 + K2SO4→
Б) Гидроксид калия + соляная кислота →
3. К 456 г раствора с массовой долей нитрата магния 18% добавили избыток
раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите
молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические
свойства сульфата железа(II), и укажите признаки их протекания.
Дан раствор сульфата железа(II) и набор следующих реактивов: водные
растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида
цинка и бромид бария.

Для того чтобы найти реакции, которые характеризуют химические свойства серной кислоты из приведенного набора реактивов, мы должны рассмотреть, какие из этих реактивов смогут реагировать с серной кислотой.

1. Реакция серной кислоты с цинком:

В данной реакции серная кислота (H2SO4) будет реагировать с цинком (Zn) и образует соль и высвобождает водород. Молекулярное уравнение этой реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2↑

В этом уравнении:
- H2SO4 - серная кислота
- Zn - цинк
- ZnSO4 - сульфат цинка
- H2↑ - молекула водорода, которая образуется

Признак реакции: образование пузырьков водорода, которые можно наблюдать.

2. Реакция серной кислоты с хлоридом меди(II):

В данной реакции серная кислота (H2SO4) будет реагировать с хлоридом меди(II) (CuCl2) и образует соль и высвобождает хлор. Молекулярное уравнение этой реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + CuCl2 -> CuSO4 + 2HCl

В этом уравнении:
- H2SO4 - серная кислота
- CuCl2 - хлорид меди(II)
- CuSO4 - сульфат меди(II)
- 2HCl - молекулы хлороводорода, которые образуются

Признак реакции: образование газа хлороводорода, который можно обнаружить по его характерному запаху.

Таким образом, две реакции, которые характеризуют химические свойства серной кислоты из данного набора реактивов:
1. H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2↑ (признак реакции: образование пузырьков водорода)
2. H2SO4 + CuCl2 -> CuSO4 + 2HCl (признак реакции: образование газа хлороводорода)

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (может быть выражено в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвинах).

У нас есть количество вещества аргона, которое равно 0,8 моль. Мы также знаем, что условия нормального состояния газа - это давление 1 атмосфера и температура 273,15 К (0 ºC).

Теперь нам нужно найти объем газа, который занимает аргон при этих условиях. Для этого нам нужно выразить объем V в уравнении идеального газа.

Итак, формула преобразуется к виду: V = nRT/P, где мы заменяем значения:

n = 0,8 молей (количество вещества аргона)
R = 0,0821 л·атм/(моль·К) (универсальная газовая постоянная)
T = 273,15 K (температура в Кельвинах, соответствующая нормальным условиям)
P = 1 атм (давление в атмосферах, соответствующее нормальным условиям)

Подставим значения и рассчитаем объем:

V = (0,8 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 K) / 1 атм = 17,84 л

Таким образом, аргон занимает объем 17,84 л при нормальных условиях.

Ответ: Аргон занимает объем 17,84 дм³.