МНОГО . НУЖНА ВАША ДАЮ

А1. Символ химического элемента фтора

1. F

2. P

3. Po

4. H

А2. Ржавление железа и скисание молока относятся соответственно к явлениям:

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. физическим

4. химическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. ваза, парта, гвоздь

2. стекло, дерево, железо

3. ручка, медь, парта

4. стекло, окно, золото

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только вещества.

1. кислород, водород, барий

2. оксид натрия, азотная кислота, оксид кальция

3. кальций, вода, гидроксид кальция

4. кислород, водород, оксид железа

А5. Число нейтронов равно …

1. порядковому номеру

2. атомной массе

3. разности атомной массы и порядкового номера

4. разности порядкового номера и номера группы

А6. Что определяется номером группы?

1. заряд ядра атома

2. число энергетических уровней

3. число валентных электронов

4. атомную массу

А7. Какое из веществ имеет металлический вид связи?

1. O2

2. H2O

3. CaCl2

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только трёхвалентные элементы.

1. Ga, B, Al

2. O, Mg, Ca

3. H, Na, K

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только гидроксиды

1. H2SO4 НNO3 Н2СО3 НСl

2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH КOН

3. CaO H2O Na2O N2O5

4. CaO NaOH Na2O N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + O2 → Al2O3

1. 4

2. 3

3. 9

4. 7

Задания с развёрнутым ответом:

В1. Написать уравнение в :

-молекулярном виде,

-полном ионном виде,

-сокращённом ионном виде.

Ba(NO3)2+H2SO4→

С1. Решить ОВР (расставить степени окисления, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, методом электронного баланса расставить коэффициенты)

N2O3+ O2 → N2O5

Білкові молекули класифікують за їхньою формою, хімічним складом і властивостями.

За формою молекули розрізняють два типи білків: фібрилярні та глобулярні. У фібрилярних білків поліпептидні ланцюги просторово розташовані уздовж однієї осі, внаслідок чого вони набувають шаруватої чи волокнистої будови. Більшість фібрилярних білків нерозчинні у воді, тому пов'язані зі структурною чи моторною функціями. У глобулярних білків поліпептидні ланцюги розташовані у різних площинах, внаслідок складення (скручування) молекули в глобулу. Такі білки, як правило, розчинні у воді і виконують сигнальну, регуляторну, каталітичну, захисну функції.

За хімічним складом розрізняють прості та складні білки. Прості білки містять тільки амінокислоти, зв'язані в ланцюжки. На відміну від них складні білки мають також неамінокислотний компонент — простетичну групу. За типом простетичної групи складні білки поділяють на глікопротеїни (з вуглеводним залишком), ліпопротеїни (включають ліпіди), хромопротеїни (містять пігмент), нуклеопротеїни (сполучені з нуклеїновими кислотами), фосфопротеїни (містять фосфатні групи), металопротеїни (містять іони металів), флавопротеїни (включають флавіни) тощо. Деякі простетичні групи служать кофакторами, необхідними для роботи ферментів. Інші, такі як полісахаридні ланцюжки, допомагають білку приймати потрібну конформацію і надають додаткову стабільність. Прикладами органічних простетичних груп в складі білків служать гем (в складі гемоглобіну), тіамін, біотин та інші. Неорганічні простетичні групи найчастіше складаються з іонів металів, найпоширенішими з яких є цинк, магній і молібден

Прості білки за здатністю розчинятися поділяють на такі групи: гістони — розчинні лише у воді; альбуміни — розчинні у воді та сольових розчинах; глобуліни — розчинні тільки у слабких сольових розчинах; склеропротеїни — не розчинні у воді, кислотах, лугах, сольових розчинах

Гідрокси́д ка́лію, ка́лій гідрокси́д — неорганічна сполука ряду гідроксидів складу KOH. Білі, дуже гігроскопічні кристали, але гігроскопічність менша, ніж в гідроксиду натрію. Водні розчини КОН мають сильнолужну реакцію.

Сучасним методом отримання гідроксиду є електроліз водного розчину хлориду калію (інколи також карбонату калію), який широко розповсюджений у мінералах сильвіні, карналіті. Аналогічно до ів отримання гідроксиду натрію, застосовуються ртутний, діафрагменний та мебранний методи електролізу, однак суттєво більше значення має ртутний метод — він дає змогу отримувати практично чисті розчини KOH концентрацією до 50%.