надо!)
Часть 1. Тест (выберите один правильный ответ вещество - это:
a) SО2 б) CuO в) О3 r) H2S
2. Относительна молекулярная масса карбоната кальция – СаСО3, равна:
а) 100 б) 65 в) 84 г) 103
3. Элемент IV периода главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов:
а) Сu б) К в) С r) Mg
4. Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:
a) FeO б) НСl в) Н2 г) КСl
5. Выберите ряд формул, в котором все вещества оксиды:
а) А1(ОН)3, СO2, Na2S б) Н2O, К2O, FeO
в) MgS, H2CO3, SO3 г) СаО, КОН, Na2SO4
6. Щелочью является вещество с формулой:
a) Fe(OH)3, б) Ва(ОН)2 в) Mg(OH)2 г) Са3(РO4)2
7. Выберите формулу одноосновной кислоты:
a) Na3PO4 б) H2SO4 в) HNO3 г) Н2СO3
8. Формула сульфита хрома (III) - это:
a) CrS б) Cr2(SO4)3 в) CrSO3 г) Cr2(SO3)3
9. Уравнение реакции замещения:
а) MgO + СO2 → MgCO3 в) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
б) Fe + 2HC1 → FeCl2 + Н2 г) СаО + H2SО4 → CaSO4+ H2O
10.Формула слабого электролита:
a) Na2S б) K2SO4 в) HNО3 г) H2SО3

Часть 2. Установите соответствие.
1. Соотнесите формулу вещества и класс, которому оно относится:
Формула вещества Класс веществ
1) А1(ОН)3
2) ZnO
3) H2SО3
4) Ba(NО3)2 а) соли
б) кислоты
в) оксиды
г) основания

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества Продукты реакции
1) СО2 + СаО →
2) Ca + H2SО4 →
3) CaCО3 + H2SО4 →
4) Са(ОН)2 + Н2О → а) → CaSО4+ Н2О + СО2
б) реакция не идет
в) → СаСОз
г) → CaSО4 + Н2

Часть 3 (задания со свободным ответом)

1. Составить уравнения химических реакций по схеме:
Zn → ZnO → Zn(NО3)2 → Zn(OH)2
Подписать названия всех веществ в реакциях.
Для третьего превращения составить уравнения в ионном виде.


2. Решить задачу.
Вычислить массу меди, которая образуется при взаимодействии 320 г сульфата меди (II) с железом.

Відомо: m(Cu)=12,8 г. Знайти V(O2)-? m(CuO)-?

Розв'язання.

б.

Записуємо рівняння реакції:

12,8 г x л у г

2Сu + O2 = 2CuO ; ΔН=-552 кДж

128 г 22,4 л 160 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль міді Cu і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO. 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л.

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль:

Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.

Маса 1 моль=64 г, а маса 2 моль=128 г.

Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80, M(CuО)=80 г/моль.

Маса 1 моль=80 г, а маса 2 моль=160 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення об'єму міді.

12,8 г / 128 г=х л / 22,4 л, звідси х=(12,8 г•22,4 л)/128 г=2,24 л.

Пропорція для обчислення маси купрум (ІІ) оксиду CuO.

12,8 г / 128 г=у г / 160 г, звідси х=(12,8 г•160 г)/128 г=16 г.

Складемо термохімічне рівняння.

1. Обчислимо кількість речовини міді масою 12,8 г за формулою y=m/M.

y(Cu)=12,8 г / 128 г/моль = 0,1 моль.

2. Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні

0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти

2 моль міді - х кДж теплоти.

Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекта реакції і розв'язуємо її.

0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552 кДж.

Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.

Відповідь: V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння

2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.

б.

Записуємо рівняння реакції: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.

Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.

Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80, M(CuО)=80 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини міді Cu у масою 12,8 г за формулою y=m/M.

y(Cu)=12,8 г : 64 г/моль=0,2 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 2 моль міді Cu і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO, кількість речовини міді і купрум (ІІ) оксиду однакова, а кількість речовини кисню у 2 рази менша, ніж міді, тому y(CuО)=y(Cu)=0,2 моль, а y(O2)=y(Cu):2=0,2 моль:2 =0,1 моль.

Знаходимо об'єм кисню О2 кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.

V(О2)=0,1 моль • 22,4 л/моль= 2,24 л.

Знаходимо масу купрум (ІІ) оксиду CuO кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.

m(CuО)=0,2 моль • 80 г/моль=16 г.

Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні

0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти

2 моль міді - х кДж теплоти.

Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекту реакції і розв'язуємо її.

0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552 кДж.

Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.

Відповідь. V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння

2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж

Объяснение:

1) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O (гидроксид калия, оксид углерода(IV), карбонат калия, вода)

2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O (гидроксид калия, хлор, хлорид калия, гипохлорит калия, вода)

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O (гидроксид калия, фосфорная кислота, фосфат калия, вода)

KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4]  (гидроксид калия, гидроксид алюминия, тетрагидроксоалюминат калия)

2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O (гидроксид калия, оксид азота(V), нитрат калия, вода)

2KOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2 + 2KNO3 (гидроксид калия, нитрат железа(II), гидроксид железа(II), нитрат калия)

2) C + O2 = CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 -> CaO + CO2

CaO + H2O = Ca(OH)2

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

Ca3(PO4)2 -> P2O5 + 3CaO

2P2O5 -> 4P + 5O2