СДАТЬ ДО А1. Количество протонов, нейтронов, электронов в атоме алюминия
соответственно равно:
1) 14, 14, 13 2) 13, 14, 14 3) 13, 14, 13 4) 14, 13, 13
А2. Металлические свойства увеличиваются в ряду:
1) Na, Mg, Al 2) P, Si, Al 3) Ca, Mg, Be 4) K, Zn, Ca
А3. Выберите группу веществ только с ионной связью:
1) H 2 O, Na 2 S 2) O 2 , SO 3 3) N 2 , H 2 4) MgO, KCl
А4. Основным оксидом является:
1) HNO 3 2) CO 2 3) Ca(OH) 2 4) CuO
А5. С каждым из трех предложенных веществ может реагировать соляная
кислота:
1) H 2 O, NaOH, CaO 3) KOH, Na 2 O, Mg
2) Cu, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 4) H 2 SO 4 , P 2 O 5 , CuO

1662. Виберіть рядок, де знаходяться всі речовини, які реагують з розчином натрій гідроксиду:

A. CuCl2, AlCl3, NiSO4.

B. CaCl2, KCl, Li2SO4.

C. K2SO4, Ba(NO3)2, Cd(NO3)2.

D. RbOH, CaSO4, SrCl2.

1663. Виберіть рядок, де знаходяться всі речовини, які реагують з розчином калій гідроксиду:

A. NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3.

B. RbOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

C. Ni(OH)2, Co(OH)2, Mg(OH)2.

D. Zn(OH)2, Be(OH)2,Cr(OH)3.

1664. Виберіть рядок, де знаходяться всі речовини, які реагують з калій гідроксидом:

A. СО2, N2О, NО.

B. Al2O3, Fe2O3, РbО2.

C. СО, CaO, NaOH.

D. N2О, SіO, SO3.

1665. В першій пробірці знаходиться літій гідроксид, в другій – купрум (ІІ) гідроксид. Як їх відрізнити?

A. Кислі на смак.

B. Літій гідроксид має різкий неприємний запах.

C. Cu(OH)2 – розчин голубого кольору, а LіOН – білий аморфний осад.

D. Cu(OH)2 – голубий осад, а LіOН – прозорий розчин.

1666. Яка властивість не характерна для Fe(OH)3?

При электролизе водных растворов

а) К2СО3 сама соль не подвергается электролизу, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:

2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑

На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.

а) Na2SO4 сама соль не подвергается электролизу, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:

2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑

На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.

CaCl2 электролиз водного раствора будет протекать аналогично электролизу водного раствора NaCl

СаСl2 + 2 H2O электролиз Н2↑ + Сl2↑ + Ca(OH)2

в) электролиз водного раствора Ва(NO3)2 будет протекать аналогично электролизу водного раствора сульфата натрия:

сама соль подвергаться электролизу не будет, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:

2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑

На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.

Электролиз водного раствора нитрата свинца будет протекать иначе. На катоде будет происходить восстановление ионов Pb(2+)

а на аноде будут окисляться гидроксид-ионы:

на катоде: 2Pb(2+) +4е = 2Pb(0)↓

на аноде 4ОН(-) - 4е = О2(0)↑ + Н2О

Суммарное уравнение электролиза

2Pb(NO3)2 + 2Н2О электролиз 2Pb + O2 + 4HNO3

на катоде выделяется свинец, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота