1. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности?
1)фтор — хлор — бром; 2). азот — фосфор — мышьяк;
3)кислород — азот — углерод; 4) кремний — фосфор — сера
2. В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности?
1)азот — кислород — фтор; 2) натрий — магний — алюминий
3)бериллий — магний — кальций; 4) селен — сера — кислород
3. Во втором периоде, в ряду элементов Li – Be – … – F увеличивается
1)радиус атома; 2)число заполненных энергетических уровней
3)электроотрицательность элемента; 4) металлический характер веществ
4. Какой из элементов главной подгруппы V группы имеет наибольшую электроотрицательность?
1) N; 2) P; 3) As; 4) Bi
5. В первой группе, в ряду элементов Li – Na – … – Cs увеличивается
1) электроотрицательность элемента; 2) радиус атома;
3)валентность элемента в оксиде; 4)число валентных электронов
6. В ряду элементов Cl – Br – I уменьшается
1) высшая валентность элемента; 2) электроотрицательность;
3)заряд ядра; 4) радиус атома.
7. В ряду элементов B – C – N уменьшается
1)электроотрицательность; 2) заряд ядра; 3) высшая степень окисления; 4)радиус атома
8. Какой из элементов 2-го периода имеет наибольшую электроотрицательность?
1)Li; 2) Be; 3) O; 4) F
9. Среди перечисленных элементов наименьшей электроотрицательностью обладает
1)Сера; 2) кислород; 3) углерод; 4) кремний
11. В каком ряду электроотрицательность химических элементов уменьшается?
1)P→S→Cl; 2) Te→Se→s; 3) l→Si→P; 4) N→P→As

H2S + Cl2 ⟶ S↓ + 2HCl Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) S-2 - 2ē ⟶ S0 1 восстановитель (окисление) H2S + 2LiOH ⟶ Li2S + 2H2O H2S + 2Li+ + 2OH- ⟶ 2Li+ + S2- + 2H2O H2S + 2OH- ⟶ S2- + 2H2O H2S + Pb(NO3)2 ⟶ 2HNO3 + PbS↓ H2S + Pb2+ + 2NO3- ⟶ 2H+ + 2NO- + PbS↓ H2S + Pb2+ ⟶ 2H+ + PbS↓ 2H2S + SO2 ⟶ 3S + 2H2O S+4 + 4ē ⟶ S0 1 окислитель (восстановление) S-2 - 2ē ⟶ S0 2 восстановитель (окисление

H2S + Cl2 ⟶ S↓ + 2HCl Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) S-2 - 2ē ⟶ S0 1 восстановитель (окисление) H2S + 2LiOH ⟶ Li2S + 2H2O H2S + 2Li+ + 2OH- ⟶ 2Li+ + S2- + 2H2O H2S + 2OH- ⟶ S2- + 2H2O H2S + Pb(NO3)2 ⟶ 2HNO3 + PbS↓ H2S + Pb2+ + 2NO3- ⟶ 2H+ + 2NO- + PbS↓ H2S + Pb2+ ⟶ 2H+ + PbS↓ 2H2S + SO2 ⟶ 3S + 2H2O S+4 + 4ē ⟶ S0 1 окислитель (восстановление) S-2 - 2ē ⟶ S0 2 восстановитель (окислениеИсточник: https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2018/27/prim-1.html

а) у малих періодах електронегативність ЗРОСТАЕ  зліва направо;

б) у головних підгрупах електронегативність   СПАДАЕ зверху вниз

Объяснение:

А) Хлор і Сульфур розташовані у третьому періоді. Електронегативність за періодом зростає зліва направо. ЕН Хлору більше ЕН Сульфуру, отже, електрони будуть зміщуватися від Сульфуру до Хлору. Заряд атома Сульфуру буде позитивним, а Хлору — негативним.

Б)Оксиген і Сульфур розташовані у шостий А групі. Електронегативність у групі згори донизу зменшується. ЕН Оксигену більше ЕН Сульфуру, отже, електрони будуть зсуватися від Сульфуру до Оксигену. Атом Сульфуру має позитивний заряд, а Оксигену — негативний.

1фото це А)

2 фото це Б)