с химией тема металлы со 2-8

1. Для ответа на этот вопрос, нам необходимо вычислить массу теоретически возможного хлорида натрия.

Масса хлора (у.н.) = 4.48 л хлора (у.н.) × плотность хлора (у.н.)

Для натрия и хлора (у.н.), 1 моль вещества содержит 6.02 × 10^23 атомов.

Молярная масса натрия = масса 1 моль натрия = масса 6.02 × 10^23 атомов натрия

Молярная масса хлора = масса 1 моль хлора = масса 6.02 × 10^23 атомов хлора

Таким образом, масса теоретически возможного хлорида натрия будет:

Масса хлорида натрия (теор.) = молярная масса натрия + молярная масса хлора

2. Для ответа на этот вопрос, нам необходимо вычислить массу теоретически возможного железа.

Масса оксида железа (III) = 48 г

Молярная масса оксида железа (III) = масса 1 моль оксида железа (III) = масса 6.02 × 10^23 молекул оксида железа (III)

Масса железа (теор.) = масса оксида железа (III) × (молярная масса железа / молярная масса оксида железа (III))

Выход железа = (масса реального железа / масса теоретически возможного железа) × 100%

Теперь мы можем рассчитать массовую долю выхода хлорида натрия от теоретически возможного и массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с водородом.

7. Елемент з електронною формулою: 1s 2s 2p° 3s° зr° 4s'
У даній електронній формулі ми можемо бачити наступне:
- 1s: означає наявність одного електрона у 1s орбіталі
- 2s: означає наявність двох електронів у 2s орбіталі
- 2p°: означає наявність двох електронів у 2p орбіталі, які знаходяться у протилежних подобраннях
- 3s°: означає наявність одного електрона у 3s орбіталі, який також знаходиться у протилежному подобранні
- зr°: означає наявність одного електрона у zr орбіталі, який також знаходиться у протилежному подобранні
- 4s': означає наявність одного електрона у 4s орбіталі, який також знаходиться у протилежному подобранні, проте цей електрон має обертання в протилежному напрямі

8. Сполучення Оксисену з елементами VI групи головної підгрупи:
У періодичній системі елементи VI групи головної підгрупи включають кисню (O), сірку (S), селен (Se) і телур (Te).

Складання формул сполук Оксисену з цими елементами можна робити, дотримуючись наступного:
- Кисень, який має атомний номер 8, зазвичай утворює сполуку з сіркою (S) під назвою сульфід оксиду (SO2). Формула цієї сполуки: SO2.
- Кисень також може утворювати сполуку з селеном (Se). Ця сполука має назву селенід оксиду (SeO2). Формула: SeO2.
- Також можливе утворення сполук Оксисену з телуром (Te), наприклад, телурід оксиду (TeO2). Формула: TeO2.

Отже, формули відомих сполук Оксисену з елементами VI групи головної підгрупи: SO2, SeO2, TeO2.