sobkevichbozhep08t40
03.08.2020 14:11

Контрольная работа №2 по теме «Явления, происходящие с веществами»
1 вариант некоторых твердых веществ поглощать своей поверхностью газообразные
вещества
А) фильтрование Б) адсорбция В) кристаллизация Г) перегонка
2 Фильтрованием можно отделить нерастворимые вещества от:
А) жидкости Б) газа В) раствора Г) других нерастворимых веществ
3 Для выделения из жидкостей нерастворимых веществ используется
А) отстаивание Б) перегонка В) выпаривание Г Из перечисленных явлений выберите физическое
А) ржавление железа Б) взрыв динамита
В) прокисание молока Г) выпадение инея на деревьях
5 Из перечисленных явлений выберите химическое
А) растворение сахара в воде
Б) плавление парафина
В) замерзание воды
Г) горение бензина
6 Выберите лишнее из списка
А) Гранит Б) Медь В) Кровь Г) Молоко
7 Вставьте пропущенные слова.
Вещества, вступающие в химическую ………, то есть исходные вещества, называются …………...
Вещества, образующиеся в результате реакции, то есть конечные, называют ……… реакции.
8 Вставьте пропущенные слова.
Признаками химической реакции пригорания масла во время приготовления пищи являются
(укажите не менее двух) …………………………………,…………………………………..
9 Решите задачу. Какой будет массовая доля соли при смешении 130 г 10% раствора соли с 15 г
воды?
10 Вам даны четыре слова. Три из них объединены общим признаком . Четвертое к ним не
подходит. Найдите его и объясните, почему вы его выбрали: бензин, вода, керосин, лигроин
11 Найдите ошибку в утверждении. Через 2-3 недели на дне сосуда, в котором отстаивается вода,
появляется бурый налет, свидетельствующий об образовании нового вещества. Значит,
отстаивание – химический процесс.
12 Предложите разделения смеси, состоящей из морской соли и серы.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Ева12а
13.09.2021 14:03
Для решения данной задачи, мы должны знать химический состав и свойства соединения Cr(OH)3.

Cr(OH)3 представляет собой ионное соединение, состоящее из иона хрома (Cr3+) и ионов гидроксида (OH-).

Во время прокаливания или нагревания соединения Cr(OH)3, происходит разложение на составные элементы: вода (H2O) и соответствующий оксид хрома.

Рассмотрим возможные варианты оксидов хрома, которые могут образоваться в данной реакции:

А) Оксид хрома (II) - CrO. Для получения оксида хрома (II), хром должен иметь валентность 2+. Однако, в соединении Cr(OH)3 ион хрома имеет валентность 3+. Поэтому оксид хрома (II) не может образоваться в данной реакции.

Б) Оксид хрома (III) - Cr2O3. Так как ион хрома в Cr(OH)3 имеет валентность 3+, то при разложении соединения образуется именно оксид хрома (III). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Cr(OH)3 -> Cr2O3 + 3H2O

В) Оксид хрома (VI) - CrO3. Для получения оксида хрома (VI), хром должен иметь валентность 6+. В данном случае, ион хрома имеет валентность 3+, поэтому оксид хрома (VI) также не может образоваться в данной реакции.

Г) Хром (Cr). При разложении Cr(OH)3 ни хром, ни любой другой элемент не могут образоваться в чистом виде. В данном случае, хром остается в виде оксида (Cr2O3).

Итак, правильный ответ: Б) оксид хрома (III) - Cr2O3.
0,0(0 оценок)
Ответ:
юстина6
27.12.2021 11:02
Для решения данной задачи нужно посчитать массу раствора и массу вещества в растворе для каждого из предложенных вариантов.

а) Для первого варианта:
Массовая доля Na3PO4 в растворе = (масса Na3PO4 / общая масса раствора) * 100%
= (5 г / (5 г + 45 г)) * 100% = 10%

б) Для второго варианта:
Массовая доля NaNO3 в растворе = (масса NaNO3 / общая масса раствора) * 100%
= (10 г / (10 г + 100 г)) * 100% = 9.09%

в) Для третьего варианта:
Массовая доля КРО4 в растворе = (масса КРО4 / общая масса раствора) * 100%
= (20 г / (20 г + 200 г)) * 100% = 9.09%

г) Для четвертого варианта:
Массовая доля NH4NO3 в растворе = (масса NH4NO3 / общая масса раствора) * 100%
= (2 г / (2 г + 18 г)) * 100% = 10%

д) Для пятого варианта:
Массовая доля (NH4)2SO4 в растворе = (масса (NH4)2SO4 / общая масса раствора) * 100%
= (3 г / (3 г + 27 г)) * 100% = 10%

е) Для шестого варианта:
Массовая доля HPO4 в растворе = (масса HPO4 / общая масса раствора) * 100%
= (30 г / (30 г + 300 г)) * 100% = 9.09%

ж) Для седьмого варианта:
Массовая доля KNO3 в растворе = (масса KNO3 / общая масса раствора) * 100%
= (4 г / (4 г + 36 г)) * 100% = 10%

з) Для восьмого варианта:
Массовая доля KNO3 в растворе = (масса KNO3 / общая масса раствора) * 100%
= (40 г / (40 г + 400 г)) * 100% = 9.09%

Таким образом, из всех предложенных вариантов только варианты а), г) и д) содержат растворы с массовой долей вещества 10%.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота